26．H2O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑�，F(xiàn)在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色的KMnO4溶液變成了無色。該反應體系中有反應物和生成物共七種物質：O2，KMnO4，MnSO4，H2SO4，K2SO4，H2O ，H2O2 。
(1) 寫出該反應的化學方程式 ___________
(2) 該反應中的還原劑是___________，被還原的元素是________
②若加入鐵觸媒，則NH3 的物質的量變化正確的是________________(用圖1中 d～f的編號回答)
(4) 反應達平衡后，第30min時，容器內各物質的量變化如圖2所示。其變化的原因可能是____________
(A) 升高溫度 (B) 增加壓強 (C) 加入NH3 (D) 加了H2
25.在一容積為
2NH3 +Q（Q>0），20min后容器內各物質的濃度不再變化。并測得H2 為2.4 mol。
(1) 寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=___________________
(2) 反應開始至達到化學平衡時，平均速率υ(NH3 )為________mol/L.min
(3) ①反應達到平衡后，第30min時，若降低溫度，化學平衡常數(shù)K_________，(填寫“增大”“減小”或“不變”，下同)正反應速率_________，逆反應速率__________，H2 的物質的量變化正確的是__________(用圖1中a～c的編號回答)
24．四種短周期元素的性質或結構信息如下表。氫根據(jù)信息回答下列問題。
元素
A
B
C
D
性質
結構
信息
室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。
單質在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。
單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。
原子的M層有1個未成對的p電子。
單質質軟、銀白色固體、導電性強。
單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
單質為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。
⑴B元素在周期表中的位置 ，寫出A原子的電子排布式__________ 。
⑵寫出C單質與水反應的化學方程式__________________________________________.
A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶D元素最高價氧化物晶體的硬度 (填“大于”、“小”)，
其理由是_______________________________ 。
⑷A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號) 。寫出證明這一結論的一個實驗事實____________________________________________________________.
23．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。
請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na――Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_______________________ ；
（3）上圖中5號元素在周期表中的位置是________________________；
D. c(Na+)=c(HCO3-) +
c(CO32-)+c(
)
第Ⅱ卷（共84分）
C. c(Na+)
+ c(H+)=c(HCO3-) +
A. c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH_)
B. c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH_)
D．CO2通入澄清石灰水中反應的產(chǎn)物：
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