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1．76×10^―5

H₂CO₃

CH₃COOHCH₃COO^―+H⁺

    若25℃時有HAH⁺+A^―，則K==

式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH₃COOH

21．（10分）對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。

20．（10分）下圖是中學(xué)化學(xué)中一些常見的物質(zhì)之間發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化的框圖(反應(yīng)所需和所產(chǎn)生的水及某些反應(yīng)條件已略)，其中A、B、F、Y為黑色的固體，E、G在常溫常壓下是氣體。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D____________，E____________。

(2)寫出G通入I溶液發(fā)生反應(yīng)⑦的離子方程式___________________________。

(3)以惰性電極電解X溶液的離子方程式_________________________________。

(4)試根據(jù)B、Y與氧氣反應(yīng)過程中的量的變化關(guān)系，設(shè)計一個實驗，不用實驗室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分B、Y兩種物質(zhì)(簡要說明實驗方法和實驗結(jié)論)

__________________________________________________________________________。

五．（本題包括1小題，共10分）

①ⅡA族元素的價電子數(shù)         ；②第3周期元素的最高化合價          ；

（3）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3；N^－、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為           。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為            ，B的化學(xué)式為       。

③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為                              。

19．（8分）（1）若AgC1在水中、0.01 mol?L^－1 CaCl₂溶液中、0.01 mol?L^－1 NaCl溶液中及0.05 mol?L^－1AgNO₃溶液中的溶解度分別為S₁、S₂、S₃、S₄，則S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的順序為                   。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)

性質(zhì)）。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

(1)裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。

(2)寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式______________________。

(3)進(jìn)行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是_________；D中的現(xiàn)象是__________________。

(4)能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________。

(5)實驗開始時，下列操作順序最合理的是______________。

  a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導(dǎo)管a通入空氣

  b．先由導(dǎo)管a通入空氣，再加熱A裝置中的催化劑

  c．在由導(dǎo)管a通入空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑

18．(12分)某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理，在實驗室用下列各裝置進(jìn)行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl₂能吸收氨氣)。

（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都   

冷卻到室溫時進(jìn)行，應(yīng)選用下圖裝置中         ，理由是                           ；此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會使Na₂O₂的純度        （填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是       ；

（4）在步驟⑤中滴定達(dá)到終點時，溶液的顏色變化是                             ；

（5）該過氧化鈉的純度為             （實驗中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。