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17．（10分）Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2===2H2O +O2↑。為了測(cè)定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：①稱取過氧化鈉固體2.00g；②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在110mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20 mLKMnO4溶液（此時(shí)錳全部以Mn2+存在）

（1）有500ml、250ml、150ml的量筒備用，應(yīng)選用量程為         的量筒，理由是         

                                           ；

（2）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用       ，理由是                     ；

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D．0.1 mol?L－1HA溶液與0.05 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A－) + 2c(OH－)

第Ⅱ卷（非選擇題  共86分）

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C．0.1 mol?L－1HA溶液與0.05 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

c(A－) + c(HA) ＝ c(Na+)

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B．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，

則c(A－)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

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16．常溫下，0.1 mol?L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列敘述正確的是

A．該溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－11 mol?L－1

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15．如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，  C(Ⅰ)、c(Ⅱ)為多孔石墨電極。斷開S2接通S1后，c(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．說明此時(shí)該裝置形成了原電池。關(guān)于該原電池的敘述正確的是  

A．C(I)的電極名稱是負(fù)極           

B．C(Ⅱ)的電極名稱是陽極

C．C(I)的電極反應(yīng)式是2H++2e一=H2↑

D．C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是Cl2 +2e一=2Cl一

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D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 ～0.6 mol之間

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C．常溫下與足量2 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 ～0.6 mol之間

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B．常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2

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A．常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案