34．（8分）甲、乙、丙、丁分別代表中學化學中常見的物質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題。
已知甲的化學式為RClx。
（1）若甲為某短周期金屬元素的氯化物，甲中含有的金屬元素的原子半徑在同周期金屬元素中最小，其陽離子與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則甲中含有的金屬元素是____________；
（2）若甲為某金屬元素的棕色氯化物，將該氯化物水溶液加熱蒸干并灼燒，得到的氧化物為紅棕色粉末，則甲的化學式為________________，甲中含有的金屬元素在周期表中的位置為___________________；
（3）將上述兩種金屬中活潑性強的金屬與另一種金屬的最高價氧化物混合，引燃后可發(fā)生劇烈反應(yīng)，其化學方程式為_________________________________，引發(fā)該反應(yīng)的實驗操作是__________________________________________ 。
33、（10分）根據(jù)周期律對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，又已知AlCl3熔融狀態(tài)下不導電，但溶于水時完全電離。試回答下列問題：
⑴寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成Na2BeO2）
⑵Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑 鑒別，其離子方程式為
⑶BeCl2是 （填離子化合物或共價化合物）， BeCl2水溶液呈酸性，其水解的離子方程式為 。
A、1 mol/L、5mL B、0.2 mol/L、25mL C、0.1mol/L、50mL D、5mol/L、1mL
⑶已知基準物是某些純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)�？稍跍蚀_稱量其質(zhì)量后直接配制成標準溶液并確定濃度。
有人試圖用濃鹽酸來配置標準溶液，但結(jié)果不理想，所配溶液的濃度不精確，其原因是 ；
某學生誤將一種不純的碳酸鈉樣品作基準物，則所測鹽酸濃度將 （填偏高、偏低、無法確定、無影響）。
⑷用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿溶液時，會導致待測堿液的濃度偏低的操作是
A、酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準酸液潤洗
B、堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測堿液潤洗
C、配制堿液時，稱量后固體吸濕
D、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而在滴定過程中氣泡被趕走
E、滴定過程中不慎將錐形瓶搖出少量于瓶外
（已知KMnO4+FeSO4+H2SO4 Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O，其中MnSO4溶液無色）
⑵用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，為減小滴定誤差，在選用鹽酸的物質(zhì)的量濃度和體積時，下列四個選項中最佳的是 。
②用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉溶液且最終生成二氧化碳時，應(yīng)選擇 作指示劑。（二氧化碳飽和溶液的pH值約為3.9）
③用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的FeSO4酸性溶液時， （填“需要”或 “不需要”）加指示劑，高錳酸鉀應(yīng)放在 式滴定管中。
32、（8分）實驗室中常用中和滴定、氧化還原滴定等方法測定未知濃度的某反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度或測定某樣品的純度。
⑴請回答下列關(guān)于指示劑的選用問題：
①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，應(yīng)選擇 作指示劑。
⑵如果取0.2mol/LHX溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的PH>7，則說明HX的電離程度 NaX的水解程度。
③混合溶液中由水電離出的c(OH-) 0.2mol/LHX溶液中由水電離出的c(H+)。
②混合溶液中c(HX)+ c(X-) 0.1mol/L（忽略溶液體積變化）；
⑴取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(X-)。
①混合溶液中c(HX) c(X-)；
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