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9.4

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為                                     ；

（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃  ；

8.9

8.5

8.4

8.3

23．(12分)10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）

10

20

30

50

70

pH

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_______________________；

②該反應的平衡常數K為         

（精確到小數點后兩位）。若提高溫度到800℃進行達平衡時，K值      ，n(CH₃OH)／n(CO₂)比值       （以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；

③平衡時CH₃OH的體積分數ω為      ；

④若在相同條件下，起始時加入物質的量為：a mol CO₂、bmol H₂ 和c molCH₃OH、c mol H₂O，達平衡后，CH₃OH的體積分數仍為ω。則a、b、c的關系為                。

⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。

已知該反應的陽極反應為：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

則陰極反應式為________________________________。

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

22．（12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應：

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄?2H₂O、(NH₄)₂CO₃外，還需要___________等原料；

（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后反應的化學方程式為______________________；

（3）過濾Ⅰ操作所得固體有______________________（填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料；

（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH₄)₂SO₄溶液。檢驗濾液中含有NH₄⁺的方法是：____________________________________________________________________；

（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl₂?6H₂O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據除熔點較低和熔化的熱效應高外，還因為其______________________，舉出該晶體的無水物在實驗室的一種用途                                  。