4.
二次函數(shù)
的最小值是( )
(A)2 (B)1 (C)-1 (D)-2
3.
實數(shù)
、
在數(shù)軸上的位置如圖3所示，則與的大小關(guān)系是( )
(A)
(B)
(C)
(D)無法確定
2.
如圖2，AB∥CD，直線
分別與AB、CD相交，若∠1=130°，則∠2=( )
(A)40° (B)50° (C)130° (D)140°
1. 將圖1所示的圖案通過平移后可以得到的圖案是( )
18.(09寧夏卷
37)［化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)］(15分)
請回答氯堿的如下問題：
(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______(要求計算表達式和結(jié)果);
(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________(填序號)
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①
圖中X、Y分別是_____、_______(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小_________;
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：______; 負(fù)極：_____;
③這樣設(shè)計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)____________、____________。
答案：(1)k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89(2)③①②
(3)①Cl2 H2 a%小于b% ②O2+4e-+2H2O＝4OH- H2－2e-+2OH-＝2H2O ③燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗(其他合理答案也給分)
解析：(1)只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到，k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；
(2)只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系：③①②；
(3)本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極(還原反應(yīng))，那么左邊必然通H2，這樣Y即為H2 ；再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl2了；A中的NaOH進入燃料電池正極再出來，依據(jù)O2+4e-+2H2O＝4OH- 可知NaOH+濃度增大。
17.(09海南卷15)(9分) Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 =
4LiCl +S +SO2。
請回答下列問題：
(1)電池的負(fù)極材料為
，發(fā)生的電極反應(yīng)為
；
(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
；
(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是
。
答案：(1)鋰
(2分)
(2)
(2分)
(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 
(3分)
(4)鋰是活潑金屬，易與
、
反應(yīng)；
也可與水反應(yīng)(2分)
解析：根據(jù)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),失電子可得到(1)答案,再依據(jù)正極負(fù)極方程式疊加可得到總方程式,因此(2)也就可以寫出了.(3)只要利用水解的相關(guān)知識就可以寫出該方程式。
點評:本題主要考查原電池和水解的相關(guān)知識.
16. (09重慶卷26)(14分)工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
(1)題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是 ；NaOH溶液的出口為 (填字母)；精制飽和食鹽水的進口為 (填字母)；干燥塔中應(yīng)使用的液體是 。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。
①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為 。
②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3 SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)
4SiHCl3(g)
達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。
(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣 
(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
答案：(1)①氯氣；a；d；濃硫酸(2)①SiCl4+2H2+O2
SiO2+4HCl②0.35(3)134.4
解析：(1)電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl-、OH-放電，Cl-的放電能力強于OH-，陽極發(fā)生的方程式為：2Cl--2e-===Cl2↑；陰極：2H++2e-===H2↑；總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a，Cl2在陽極，精制飽和食鹽水從陽極進入，選d；要干燥Cl2需要用酸性干燥劑H2SO4或P2O5等，中性干燥劑無水CaCl2。
(2)①SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可。發(fā)生的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。
②由3 SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)
起始量(mol) n 0
變化量(mol) 3x 2x x 4x
平衡量(mol) n-2x 4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n-2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，(2×58.5)g：1mol=m(NaCl)g：3mol；m(NaCl)=351g=0.351kg。
(3)由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3，失去電子數(shù)為6，H2O轉(zhuǎn)化為H2，得到的電子數(shù)為2，設(shè)產(chǎn)生的H2體積為V，由得失電子守恒有：
6×
；V=134.4m3。
15.(09山東卷29)(12分)Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是 。電池工作時，電子流向 (填“正極”或“負(fù)極”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的 (填代號)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是
。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為 。
答案：(1)Zn(或鋅) 正極 (2)鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕
b
(3)2H++2e-→H2 ,87g
解析：(1)負(fù)極上是失電子的一極
Zn失電子有負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。(2)鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+ 置換為單質(zhì)而除去。(3)陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)， H+得電子生成氫氣。因為MnSO4-MnO2-2 e-,通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，質(zhì)量為87g。
14.(09山東卷31)(8分)(化學(xué)－化學(xué)與技術(shù))金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解：
請回答下列問題：
(1)冰品石(Na3AlF6)的作用是 。
(2)電解生成的金屬鋁是在熔融液的 (填“上層”或“下層”)。
(3)陰極和陽極均由 材料做成；電解時所消耗的電極是 (填“陽極”或“陰極”)。
(4)鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成 (填代號)。
a.冰品石 b.氧化鋁 c.鋁錠 d.硫酸鋁
答案：(1)降低Al2O3的熔化溫度(2)下層 (3)碳棒(或石墨) 陽極 (4)c
解析：(1)Al2O3的熔點很高，熔化得需要較多能量，加入助熔劑就可節(jié)約能量，降低熔化溫度(2)由于冰晶石(Na3AlF6)與氧化鋁熔融物密度比鋁的小，所以鋁在熔融液的下層。(3)電解時陽極的碳棒被生成的氧氣氧化。(4)電解產(chǎn)生的鋁要盡量以單質(zhì)形式存在，所以將回收鋁做成鋁錠最好。
13.(09全國卷Ⅰ28)(15分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
(1) 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：
①電源的N端為 極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；
③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積： ；
④電極c的質(zhì)量變化是 g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 ；
(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？
答案：(1)①正極 ②4OH－-4e－=2H2O
+ O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因為相當(dāng)于電解水；乙減小，OH－放電， H+增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。
(2)可以 因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)
解析：(1)①乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e－=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極。丙中為K2SO4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為xg。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，100×10%=(100-x)×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式2H2+O2 
2H2O可知，生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。②甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H2O，陽極b處為陰離子OH－放電，即4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成O2為0.5/4=0.125mol，標(biāo)況下的體積為0.125×22.4=2.8L。④Cu2++2e－=Cu，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu2+放電，陽極為OH－放電，所以H+增多，故pH減小。丙中為電解水，對于K2SO4而言，其pH幾乎不變。(2)銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解。
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