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37．(10分)恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生

如下反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH₃的含量為25%(體積分?jǐn)?shù))。則：

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n(N₂)＝13mol，n(NH₃)＝6mol，則a的值為　　　 ；

(2)原混合氣體中，a∶b＝　　　　 ；

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比，n(始)：n(平)＝　　　　　 ；

(4)若把容器體積減小一半，則正反應(yīng)速率變　　　 ，逆反應(yīng)速率變　　 。

(填“大”、“小”或“不變”)

36．(4分)將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入200mL硫酸銅溶液中，相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后將銅片

和鋅片取出、烘干、稱量，質(zhì)量比反應(yīng)前少0.1g。則

(1)此過(guò)程中有　　　　　　 個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線；

(2)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 mol/L。

35．(9分)已知A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)按A、E、B、C、D的順序依次遞增。A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物；由A、B、C三種元素可形成離子化合物X，X中A、B、C元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C＝4∶2∶3；E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)： B　　　　 、C　　　　 、D　　　　 、E　　　　 ；

(2)寫(xiě)出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式　　　 ；

(3)化合物X的名稱為：　　　　 ；

(4)由B、C元素組成元素原子質(zhì)量比為B∶C＝7∶12的化合物的化學(xué)式　　　　　 ；

(5)由A、B、C、E四種元素按原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶3∶1組成的化合物的水溶液與足量的NaOH溶液在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

34．(4分)(1)請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)正極的電極反應(yīng)式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

(2)請(qǐng)寫(xiě)出甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

33．(4分)有下列各組微粒或物質(zhì)：

A．　 C和C　　　　　　　　　 B．CH₃CH₂CH₂CH₃和

C．　　　　　　　　　　　　　　　 D．

(1)__________組兩種微�；�為同位素；

(2)__________組兩種物質(zhì)屬于同系物；

(3)__________組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

(4)__________組兩種物質(zhì)是同一物質(zhì)。

32．(2分)10g重水中含有　　　　　　　 個(gè)中子。同物質(zhì)的量的H₂O、D₂O、T₂O三種水的質(zhì)量比為　　　　　　 。

31．(3分)實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，

濃硫酸的作用為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L^-1·s^-1

B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L^-1

C．反應(yīng)開(kāi)始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g) Z(g)

Ⅱ卷(共40分)

29．把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容積為1L的密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的壓強(qiáng)逐漸降低，經(jīng)5s后保持不變。在此5s內(nèi)

C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-1·s^-1。則下列的說(shuō)法中正確的是

A．達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度2.0 mol/L　　　　　　　

B．達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率20%

C．此5s內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^-1·min^-1　　

D．x ≥ 3

28．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是　　　　　

A．常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 N_A個(gè)

B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 N_A個(gè)

C．0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 N_A個(gè)

D．5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 N_A個(gè)