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2．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是

A、生了銹的鐵塊放入稀H₂SO₄中　 B、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉

C、 FeO放入稀HNO₃中　　　　　 D、Fe放入HNO₃溶液中

1、下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)其離子方程式正確的是

　　 A.鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

　 　B.足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中： 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

　　 C. Fe(OH)₃跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　 D. FeS跟稀哨酸反應(yīng)：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

3、銅鹽(CuCl₂、CuSO_4、等)

(1)顏色：無(wú)水CuCl₂呈　　　 ，硫酸銅晶體(又稱　 礬或　 礬)呈藍(lán)色，其濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色(為什么？)無(wú)水硫酸銅呈白色。常用無(wú)水硫酸銅白色粉末檢驗(yàn)　　　 的存在。

(2)化學(xué)性質(zhì)

①水解性(其水溶液顯弱　 性)：

②氧化性，與金屬單質(zhì)反應(yīng)：

③與強(qiáng)堿反應(yīng)：

④膽礬受熱可失去結(jié)晶水變成白色粉末，過(guò)熱時(shí)，會(huì)進(jìn)一步分解。

⑤可溶性銅鹽能與H₂S或Na₂S反應(yīng)生成黑色的　　　 沉淀，它難溶于強(qiáng)酸，常用于　　 的檢驗(yàn)。

⑥易形成絡(luò)離子([Cu(H₂O)₄]SO_4、[CuCl₄]^2-、[Cu(NH₃)₄]²⁺)

[思考]在硫酸銅溶液中加入氨水至過(guò)量，現(xiàn)象是什么？寫出相關(guān)方程式

2、Cu(OH)₂

(1)難溶性堿，可與酸反應(yīng)：。

(2)受熱易分解：

(3)有弱氧化性，用于醛基化合物的檢驗(yàn)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)制備：

1、氧化物

CuO是不溶于水的堿性氧化物，具有較強(qiáng)的氧化性，在加熱時(shí)能被CO、H₂、C等還原，可與酸反應(yīng)，Cu₂O呈磚紅色，可用于制紅色玻璃，本身較穩(wěn)定，但在酸液中易發(fā)生歧化反應(yīng).

　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 　　　　　　

3、化學(xué)性質(zhì)：

(1)與非金屬單質(zhì)(O₂、S、Cl₂)反應(yīng)

[思考]如何除去混在H₂、CO中的少量O₂？

(2)與O₂、CO₂、H₂O的作用(在潮濕的空氣中銅可生成銅綠)

(3)與酸的反應(yīng)

①與稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)

②與濃硫酸反應(yīng)：

③與硝酸反應(yīng)：

(4)與鹽溶液反應(yīng)(FeCl₃溶液)

2、物理性質(zhì)：純銅呈　　　 色，屬有色金屬，導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性良好，焰色反應(yīng)呈　　 色。

1、原子結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)為　　 ，簡(jiǎn)化電子排布式為　　　　　 位于元素周期表中第　 周期、第　　 族，最外層有　 個(gè)電子，常見(jiàn)化合價(jià)有　 、　 價(jià)。

[思考]請(qǐng)寫出離子反應(yīng)式(沒(méi)離子反應(yīng)式的寫化學(xué)方程式)：

(1)FeO與稀HNO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

FeCl₂與H₂O₂/H⁺　　　　　　　　　　　　

(2)Fe(OH)_3、與氫碘酸　　　　　　　　　　　　　　　

FeCl₃與H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　

用FeCl₃溶液制Fe(OH)₃膠體　　　　　　　　　　　　　　　　

3．Fe²⁺ 與Fe³⁺ 的檢驗(yàn)方法

[思考] (1)配制FeSO₄溶液時(shí)，需加入　　　　　　 和　　　 　　　　，其作用分別是　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 　(2)制取Fe(OH)₂時(shí)，為什么要用新制的FeSO₄溶液？為什么要將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入液面以下？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (3)燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗干凈(殘液中含NaCl)，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑[Fe(OH)₃失水的產(chǎn)物]，試用有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)₃的生成過(guò)程。