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1. (08山東卷)某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　 )

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點對應(yīng)的K_ap大于c點對應(yīng)的K_ap

試題詳情

0.010+2x)²·x＝1.1×10^－¹²　　　　 ∵　x很小，∴　0.010+2x≈0.010

x＝1.1×10^－⁸(mol·L^－¹)　　　　　 ∴　c(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^-8 (mol·L^－¹)

∴　c(AgCl)＞c(Ag₂CrO₄)　　

試題詳情

0.010+x)·x＝1.8×10^－¹⁰　　　　　　 ∵　x很小，∴　0.010+x　 ≈0.010

x＝1.8×10^－⁸(mol·L－1)

　　　 c(AgCl)= 1.8×10^－⁸(mol·L－1)　　　

　　　　　　　　　　 Ag₂CrO₄(s)　　　　　 2Ag+(aq)　　　　　　 +　　　　　 CrO2－4(aq)

溶解平衡時：　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.010+x　　　　　　　　　　　　x

試題詳情

3．簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因　　　　　　　

答案：(1)BaS+CuO+9H₂O＝Ba(OH)₂·8H₂O+CuS［也可寫B(tài)a(OH)₂］

(2)CuS的溶度積比CuO小得多(更難溶)，有利于該反應(yīng)正向進行。

(3)CuS為難溶物(未反應(yīng)的CuO也不溶)，過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)₂·8H₂O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO₂，故CuO可反復(fù)使用(SO₂可用于制硫的化合物)，因而成本低。

變式訓(xùn)練2、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(固)5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是　　　　　　　　　　　　　已知Ca₅(PO₄)₃F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。主動脈用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法：　　　　　　　　　　　　　　　

例3、一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示　　　　　　　

即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)+nB^m^－(aq)　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m^－]ⁿ＝Ksp

已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－¹⁰　

　　　　　　　　　　　　　　 Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－¹²　

試求：(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag₂CrO₄飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。(2)此溫度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小　　　　　　　

答案：①AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^－(aq)

Ag₂CrO₄(s) 2Ag+(aq)+CrO₄²^－(aq)

2x　　　　　　　　　 x　　　　　　　　　

(2x)²·x=Ksp

　　　　　　　 ∴　c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)

②在0.010 mol·L-1 AgNO₃溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1

　　　　　　　 AgCl(s)　　　　　　　　　　　　 Ag+(aq) +　　　　　 Cl－(aq)

溶解平衡時：　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.010+x　　　　　　　 x

試題詳情

2．該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進行：　　　　　　　　

試題詳情

當Qc　大于　 Ksp時，情況為：__　 _　　　

當Qc　等于 Ksp時，情況為：__　 _____　　

當Qc　小于　 Ksp時，情況為：__　 _____　　

①將AgNO₃溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是　 _ ____ →　 _ _ ___ → ____　 _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：

_　 _____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _　

②將足量BaCO₃分別加入：① 30mL 水　 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液　 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液　 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序為：　 _____　　　　　　　　　　　　　　　

例1．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)₃都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al₂O₃中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al₂O₃)時，生成NaAlO₂、NaGaO₂；而后通入適量CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A.鎵酸酸性強于鋁酸　　　　　　　　　 B.鋁酸酸性強于鎵酸

C.鎵濃度小，所以不沉淀　　　　　　　 D.Al(OH)₃是難溶物　　　　

答案：A　

[變式訓(xùn)練1]己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)₂(固)Ca²⁺+2，CaCO₃(固) Ca²⁺+。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂，CO₂等，為了除去有害氣體SO₂變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏

(1)寫山上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　�、賁0₂與CaCO₃懸濁液反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　�、赟0₂與Ca(OH)₂懸濁液反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由　　　　　　　　　　　　　　

例2．以BaS為原料制備Ba(OH)₂·8H₂O的過程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在70℃-90C時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)₂·8H₂O晶體。據(jù)最新報道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)₂·8H₂O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)……

1．新方法的反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

試題詳情

4．溶度積K_SP的意義

反映了難溶電解質(zhì)在水中的__　 ______　　 ___，

K_SP的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與__　 ______　有關(guān)，與__　 ______　無關(guān)。

利用溶度積K_SP可以判斷__　 _　　 __、__　 _　 __以及__　 __　　　 _　　 __。

試題詳情

3．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為____ __，簡稱____　　 __。

請寫出PbI₂　 Cu(OH)₂BaSO₄CaCO₃Al(OH)₃CuS的沉淀溶解平衡與溶度積K_SP表達式

試題詳情

2．難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，

其基本特征為：