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13．有兩種短周期元素X和Y，可組成化合物XY₃，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為 ① m-4　 ② m+4 ③ m+8　 ④ m-2　 ⑤ m+6。其中正確的組合是

A．只有①②④　　 B．只有①②⑤　　 C．①②③⑤　　 D．①②③④⑤

12．據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ge, La, Nb,…的磷酸鹽)中，查明尚有未命名的116、124、126號元素。試判斷，116號元素應(yīng)位于周期表中的

A．第6周期ⅣA族　 B．第7周期ⅥA族　 C．第7周期Ⅷ族　 D．第8周期ⅥA族

10．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是

A．X與Y不可能位于同一主族　　　　 B．X與Y一定位于同一周期

C．X與Y可能形成共價化合物XY　　　 D．X與Y不可能形成離子化合物XY

11(09海南卷)．門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)　 　　　　　　　　　　　　　B．XO₂可被碳或氫還原為XC ． XCl4的沸點比SiCl₄的高　 　　　　　　　　　　D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

8．下列敘述正確的是

A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高

9(09四川).X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是

A.　　 還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物

B.　　　 簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C.　　　 YX_、MY都是含有極性鍵的極性分子

D.　　 Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

5． R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期的元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))

A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n+1也為強堿

B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C．若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6

D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

6(09山東卷).元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是高考資

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

7(09江蘇卷). X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

　　　 A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

　　　 B．元素X不能與元素Y形成化合物

　　　 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：

　　　 D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

4．某元素的電離能(電子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族數(shù)是

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

A. ⅢA　　 　 　B.ⅣA　　 　 C.ⅥA　 　　 　D.ⅤA　 　 　E. ⅦA

1(09全國Ⅱ卷). 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是

A. 它是副族元素　　　　　　　　　　 B. 它是第六周期元素　　　

C. 它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子　　　　 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

2．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素符號	A	B	C	D	E
原子半徑(nm)	0.160	0.080	X	0.143	0.074
主要化合價	+2	+2	-2,+4,+6	+3	-2

則X可能的數(shù)值為

A．0.069　　　 B．0.102　　　　 C．0.145　　　　 D．0.184

3(09廣東卷). 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是

A．同周期元素中X的金屬性最強

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

5、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法

金 屬 性 比 較	本質(zhì)	原子越易失電子，金屬性越強。
判 斷 依 據(jù)	1．在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。
2．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強。
3．單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。
4．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強。
5．若xn++y=x+ym+ 則y比x金屬性強。
非 金 屬 性 比 較	本質(zhì)	原子越易得電子，非金屬性越強。
判 斷 方 法	1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。
2．單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。
3．最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。
4．An-+B=Bm-+A 則B比A非金屬性強。

[典例分析]

例1(2010高考改編題)下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是

A．酸性：　　 B．堿性：

C．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

D.關(guān)于SiO₂晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角

答案：A B

解析：本題改變后側(cè)重考查元素周期律重要的基本概念，規(guī)律，晶體結(jié)構(gòu)。A項正確，一般元素非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強；B正確，一般元素金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強。C.在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據(jù)時，是以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為判斷依據(jù)的,故C項錯誤。D.二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個頂角所以D項錯誤

例2(09廣東卷1) 我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是

A. 與互為同位素

B. 與的質(zhì)量數(shù)相同

C. 與是同一種核素

D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

答案：A

解析： 由稀土元素可知，該元素是含有相同質(zhì)子不同中子的同種元素；其中的質(zhì)量數(shù)為144，中子數(shù)為82；的質(zhì)量數(shù)為150，中子數(shù)為88；故B、D項錯；根據(jù)核素的定義“含有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子”可知為兩種核素，故C錯。

例3(2010廣東理綜卷，10)短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A．原子半徑： 丙＜�。嘉臁　　　� B．金屬性：甲＞丙

C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊　　 　D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

答案：C

解析：同周期元素原子半徑是減小的，故A錯；同主族元素金屬性自上而下是增強的，故B錯；同周期的元素的金屬性越來越弱，故對應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數(shù)越來越多，故D錯。

例4(2010上海卷，20)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+3、-3、+5	-2

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性　 X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W₂

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

答案：D

答案：此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負(fù)價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，D對。

例5(09北京卷)．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是

A．金屬性：YZ　　　　　　 B 氫化物的沸點：

C．離子的還原性：　　 D 原子及離子半徑：

答案. B

[解析]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項A，Al、Na 同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項B，HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl。選項C，Cl^―的還原性大于F^―。選項D，Cl^―的半徑大于Na⁺、Al³⁺。

例6(2010山東卷，11)下列說法正確的是

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

答案：D

解析：離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，故A錯；因同駐足元素從上到下的非金屬性減弱，故HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF、HCL、HBr、HI的還原性依次增強，故B錯；根據(jù)元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價漢陽算得酸性越強，C錯‘因為沒有指明是最高價含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。

例7(2010浙江卷8). 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是

A.　　 X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B.　　 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

C.　　 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D.　　 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

答案：D

解析：本題為元素周期律與周期表知識題。首先，運用周期表工具，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識解決題給選項的問題。本題分析的要點或關(guān)鍵詞是：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結(jié)構(gòu)、離子半徑大小、單質(zhì)晶體熔點硬度、半導(dǎo)體材料等。找到突破口：Y單質(zhì)晶體熔點高硬度大、半導(dǎo)體材料，則Y是Si。根據(jù)X、Y、Z、W同周期，Z^2- M^2-知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-,則W為Cl。整理一下：X\Y\Z\W\M分別是：Na\Si\S\Cl\O。

A、X、M兩種元素能形成X₂M和Na₂O₂兩種化合物。B、W、Z、M元素的氫氣化物分別為HCl\H₂S\H₂O，分子量減小，但由于水中存在氫鍵，沸點最高。C、Y、Z、W的單質(zhì)分別為：Si\S\O₂。分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型。D、W和M的單質(zhì)Cl₂\O₃可作水處理劑。

例8(2010安徽卷，25)

　　　 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

(1)Y位于元素周期表第　　周期表　　族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是　　　(寫化學(xué)式)。

(2)XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　，鍵長較長的是　　　。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　。W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　 　　　。

(4)處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)=XO₂(g)　　 H=－283.0 kJ·mol^－2

Y(g)+ O₂(g)=YO₂(g) 　　H=－296.0 kJ·mol^－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　。

答案：(1)3　 VIA　 HClO₄

(2)2　 H-Z　 H-Y　

　(3)[Ar]3d¹⁰4s¹　 2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂　

(4)2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂ (g) △H=-270kJ/mol

解析：由表中可知，X為C　 Y為 S　 Z為 Cl　 W為Cu　

例9(2010福建卷,23)

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。

(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______。　　

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______(選填序號)。

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入甲的物質(zhì)的量
y	甲的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	甲的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

解析：

　(1) J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對位置可以判斷R為硫元

素，則T為氯元素，處于第三周期第七主族

(2)J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為

(3)M和T形成的化合物為，與水反應(yīng)，其中氯化氫氣體呈霧狀

(4)①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

生成無污染的氮氣；

②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質(zhì)的量減少；加入的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉(zhuǎn)化率減小

(5)JR₂為CS₂,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　

答案：(1) ； Ⅶ_A

(2)

(3)，

(4)①

②a和c;a或c

(5)　

例10(09安徽卷25)

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

　 (1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比

H₂O(g)__________(填“強”或“弱”)。

　 (2)Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________(填“大”或“小”)。

　 (3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________________。

　　 　　　　　

　　 　　　

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

答案：^{(1)二　 VA　 弱}

^{(2)1s22s22p63s23p4　 大}

^{(3)Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O}

^{(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)　 H=－859.7KJ/mol}

解析：首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu₂O和CuO。

[隨堂檢測]

4、簡單微粒半徑的比較方法

原 子 半 徑	1.電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小 例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl 2.最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。 例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs
離 子 半 徑	1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+ 1.　　 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小. 例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+ 2.　　 帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大. 例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2- 3.　　 帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 　例：比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+＞rNa+＞rMg2+

3、同周期同主族元素遞變規(guī)律

		同周期(左→右)	同主族(上→下)
原子結(jié)構(gòu)	核電荷數(shù)	逐漸增大	增大
電子層數(shù)	相同	增多
原子半徑	逐漸減小	逐漸增大
	化合價	最高正價由+1→+7負(fù)價數(shù)=8-族序數(shù)	最高正價和負(fù)價數(shù)均相同，最高正價數(shù)=族序數(shù)
元素的金屬性和非金屬性	金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。	金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
單質(zhì)的氧化性和還原性	氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。	氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。
最高價氧化物的水化物的酸堿性	酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。	酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。	穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強。	穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，酸性逐漸減弱。