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15.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

　 (1)請寫出元素“o”的基態(tài)原子電子排布式　　　　

　 (2)k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為　　 ，中心原子的雜化形式為　　　 ，該分子是　　 (填“極性”或“非極性”)分子。

　 (3)由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是　　　　　 ，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：　　　　　　　　 　

　 (4)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為__　 _ ____。

②該晶體的密度為__　　 ____(用字母表示)。

5.B[解析]分子的極性一般與物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)有關，空間結(jié)構(gòu)對稱的屬于非極性分子，反之屬于極性分子。對于AB_n分子，其經(jīng)驗規(guī)則是中心原子A的化合價的絕對值若等于最外層電子數(shù)，則屬于非極性分子，反之屬于極性分子，當然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結(jié)構(gòu)。鍵的極性只與是否屬于同種非金屬有關，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學鍵的鍵能有關，一般，非金屬性越強，所對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。所以選項A中CO₂屬于非極性分子；選項C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱；選項D中的H₂O屬于V型結(jié)構(gòu)。

14.鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1)以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有　　　　　　　　 。

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：　　　　　　　 。

(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

解釋表中氟化物熔點差異的原因：　　　　　　　 。

(5)人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價為+1)時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有　　　　 鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

　　　　　　　　 。

13.氮是地球上極為豐富的元素。

(1)Li₃N 晶體中氮以 N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為　　　　　　　　　 。

(2) N≡N的鍵能為 942 kJ·mol^-1 , N－N 單鍵的鍵能為 247kJ·mol^-1，計算說明N₂ 中的　　 鍵比　　 鍵穩(wěn)定(填“σ ”或“π ”)。

(3)(CH₃)₃ NH⁺ 和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100 ℃ ，其揮發(fā)性一般比有機溶劑　　 (填“大”或“小” ) ，可用作　　 (填代號)。

a.助燃劑

b.“綠色”溶劑

c.復合材料

d.絕熱材料

(4) x⁺中所有電子正好充滿 K、L、M三個電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是　　 ，與同一個N^3-相連的x⁺今有　　 個。

12. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為　　　 。

(2)W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為　　　　　　　　　　 。

(3)X的硝酸鹽水溶液顯　　　　 性，用離子方程式解釋原因　　　　　　　　　　 。

(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　 。

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　 ＞　　 (用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：　　 ＞　　 ＞　　 ＞　　 。

(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：　　　　　　　　 。

11. X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次為　　　　　 、　　　　　 ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是　　　　　 和　　　　　 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是　　　　　 (寫分子式)，理由是　　　　　　　　　 　；

(3)Q的元素符號是　　　　 ，它屬于第　　　 周期，它的核外電子排布式為　　　　　 ，在形成化合物時它的最高化合價為　　　　　　　 ；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵　　　　　　　 。

10.砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽�砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問題

(1)下列說法正確的是　　　　　　　 (選填序號)。

A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同　 　 B.第一電離能：As＞Ga

C.電負性:As＞Ga　　　　　　 　　 D.砷和鎵都屬于p區(qū)元素

E.半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體

(2)砷化鎵是將(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到， 該反應在700℃進行，反應的方程式為： 　　　　　　　　　　　　。AsH₃空間形狀為：　　　　　　 (CH₃)₃Ga中鎵原子雜化方式為：　　　　　　 。

(3)Ga的核外電子排布式為：　　　　　　　 。

(4)AsH₃沸點比NH₃低，其原因是：　　　　　　　　 。

9.下列關于晶體的說法正確的組合是(　　 )

①分子晶體中都存在共價鍵　

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低　

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　

⑤CaTiO₃晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti⁴⁺和12個O^2-相緊鄰　

⑥SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合　

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A.①②③⑥　 B.①②④　　 C.③⑤⑦　　 D.③⑤⑧

8.右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是

A.元素①位于第二周期第ⅣA族

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②

C.最高價氧化物對應水化物酸性：⑤＞④

D.元素的最高正化合價：③＝⑤

7. X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是(　 )

A.由_mX^a+與_nY^b－得，m+a=n－b

B.X^2－的還原性一定大于Y^－

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

6.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是(　 )

表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A.氫化物的沸點為H₂T＜H₂R　　　 　B.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C.M與T形成的化合物具有兩性　　　　　 D.L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等