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14．常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性

c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (CH3COOH)

B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na+)＝ c(CH3COO－)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，

[c(Na+)－c(F－)]< [c(K+)－c(CH3COO－)]

第II卷(非選擇題　 共72分)

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13．某密閉密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足

A．1<<3　 　　B．<<　　 　　C．3<<4　 　　　D．<<

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12．銀鋅紐扣電池由鋅粉作負(fù)極、氧化銀作正極和氫氧化鉀溶液構(gòu)成。電池工作時的反應(yīng)原理為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。則下列說法正確的是

　 A．電池工作時，負(fù)極附近溶液的pH減小

　 B．電池工作時，溶液中OH—向正極移動

　 C．電池工作一段時間后，溶液的pH不變

　 D．電池工作過程中，Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)

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11．工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：

4NH3(g) + 5O2(g) 　4NO(g) + 6H2O(g)　 △H＝－1025 kJ/mol

氧化過程中還伴隨有N2O、N2等物質(zhì)生成。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，c(NH3)·c(O2)＝c(NO)·c(H2O)

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，3ν正(NH3)＝2ν逆(H2O)

C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高

D．尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施

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10．在一定條件下，反應(yīng)xA + yBzC △H達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法不正確的是

A．若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x+y>z

B．若C是氣體，且x+y=z，增大壓強(qiáng)時，平衡發(fā)生移動，則平衡向正反應(yīng)方向移動

C．若B、C是氣體，其他條件不變，增大A的量，平衡不移動，則A不是氣態(tài)物質(zhì)

D．若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則該反應(yīng)的焓變△H>0

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9．下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是

A．在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4—、S2O32—

B．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42—、HCO3—

C．25℃，pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3—、Fe2+

D．c(H+)<c(OH—)的溶液中：Na+、K+、SO42—、NO3—

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8．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic4/img3/down2010/19/252664/1010jiajiao.files/image002.jpg">

編號
 實驗?zāi)康?br> 實驗操作
A
 測定溶液的pH值
 用廣泛pH試紙測得溶液的pH為2.3
B
 證明氯化鐵與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
 將兩根用導(dǎo)線相連的鐵棒分別插入用鹽橋相連的氯化鐵、碘化鉀溶液中
C
 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡
 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D
 準(zhǔn)確測定體積25 mL濃度約為0.15mol·L－1HCl溶液的濃度
 用25.00 mL堿式滴定管和0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定

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7．在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、丁的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的價電子數(shù)之和為20，下列判斷中正確的是

A．原子半徑：丙>丁>甲>乙

B．甲、乙、丙三種元素位于周期表的同一周期

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：乙>甲

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

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6．將等質(zhì)量且過量的兩份鋅粉a、b中分別加入相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，同時向a中加入少量硫酸銅溶液，下列各圖產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系中正確的是

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5．X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素)。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3

B．Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽

C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高

D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞M＞X＞Z

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