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6. 理解燃燒熱的概念，認識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。

5. 理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。

4. 認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。

3. 了解反應熱和焓變的涵義。

2. 認識化學反應過程中同時存在著物質和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎的，能量的多少取決于反應物和生成物的質量。

1. 了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式。

1、　 為什么可燃物有氧氣參與，還必須達到著火點才能燃燒？

3、基本概念

1)什么是有效碰撞？

引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件，某一化學反應的速率大小與，單位時間內有效碰撞的次數有關

2)什么是活化分子？

具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數的多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關。

3)什么是活化能？

活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能，如圖

活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關，

活化能的大小是由反應物分子的性質決定，(內因)活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內有效碰撞越多，則反應速率越快。

4)什么是催化劑？催化劑是能改變化學反應的速率，但反應前后本身性質和質量都不改變的物質，催化劑作用:可以降低化學反應所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分數,從而提高了有效碰撞的頻率.反應速率大幅提高.

)歸納總結：一個反應要發(fā)生一般要經歷哪些過程？

課堂思考題

2、化學反應原理所研究的范圍是

1)化學反應與能量的問題

2)化學反應的速率、方向及限度的問題

3)水溶液中的離子反應的問題

4)電化學的基礎知識