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2.答案：B

解析：加熱、發(fā)生原電池反應(yīng)、增大固體反應(yīng)物的表面積，都能加快反應(yīng)速率；濃硫酸能使鐵發(fā)生鈍化，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)。

1.答案：C

解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中速率比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v_A∶v_B=1∶2，而v_A=1 mol·

L^－1·min^－1，則v_C=2 mol·L^－1·min^－1。

12.(1998年上海，26)智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘。

(1)試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)。

(2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測SO生成的量，發(fā)現(xiàn)開始階段反應(yīng)速率呈遞增的趨勢，試簡述這一變化趨勢發(fā)生的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

●答案解析

11.(2001年上海，24)某化學(xué)反應(yīng)2A===B+D在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L^－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

　(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為　　　　　　　 mol·(L·min)^－1。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂＝__________mol·L^－1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是__________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃__________v₁(填“＞”“＝”或“＜”＝，且c₃__________1.0　mol·L^－1(填“＜”“＝”或“＞”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10.(2001年全國，21)在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：

A.2H₂S+O₂===2H₂O+2S　　　　　　　　　　　　 B.2H₂S+SO₂===2H₂O+2SO₂

C.C₂H₄+SO₂===2H₂O+2CO₂ D.C₄H₈+6O₂===4H₂O+4CO₂

(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)分別符合關(guān)系式d_前＝d_后和p_前＞p_后的是__________；符合關(guān)系式d_前＝d_后和p_前＝p_后的是__________；(請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號)

(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是__________，符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是__________。(請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號)?

9.(1995年全國，19)反應(yīng)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5 L 密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為

A.(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

B.(NO)＝0.008 mol·L^－1·s^－1

C.(H₂O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1

D.(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

8.(1995年全國，13)在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是

A.3%H₂O₂溶液　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 B.1 mol·L^－1 NaOH溶液

C.1 mol·L^－1 KClO₃溶液　　　　　　　　　　　　　 D.1 mol·L^－1鹽酸

7.(1996年上海，9)對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是

A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B.以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

C.增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

D.改變平衡混合物的組成

6.(1997年上海，8)設(shè)C+CO₂2CO－Q₁，反應(yīng)速率為v₁；N₂+3H₂2NH₃+Q₂,反應(yīng)速率為v₂，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v₁和v₂的變化情況為

A.同時(shí)增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.同時(shí)減小

C.v₁增大，v₂減小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.v₁減小，v₂增大

5.(1998年上海，15)反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的，化學(xué)反應(yīng)H₂+Cl₂===2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=k［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

由此可推得，m、n值正確的是

A.m=1,n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.m=,n=

C.m=,n=1?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.m=1,n=