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（2）寫出物質(zhì)⑤溶于水的電離方程式
Na?CO?=2Na?+CO?2?
。
答案：Na?CO?=2Na?+CO?2?
解析：假設(shè)物質(zhì)⑤為Na?CO?，其電離方程式為Na?CO?=2Na?+CO?2?（需根據(jù)具體物質(zhì)確定，此處以常見物質(zhì)為例）。
活動(dòng)1 上述四個(gè)燒杯中哪個(gè)燒杯中的物質(zhì)發(fā)生了電離？寫出Cu(NO?)?和KOH的電離方程式。
答案：A、B、D燒杯中的物質(zhì)發(fā)生了電離
Cu(NO?)?=Cu2?+2NO??
KOH=K?+OH?
解析：稀硝酸（A）、Cu(NO?)?溶液（B）、KOH溶液（D）中的溶質(zhì)均為電解質(zhì)，在水中發(fā)生電離；純醋酸（C）是弱電解質(zhì)，雖能電離但電離程度小，此處主要考慮強(qiáng)電解質(zhì)的電離。Cu(NO?)?電離出Cu2?和NO??，KOH電離出K?和OH?。
活動(dòng)2 小燈泡不亮的原因是什么？怎樣才能使燈泡亮起來？
答案：原因：可能是溶液中自由移動(dòng)離子濃度太?。ㄈ缂兇姿嶂蠧H?COOH電離程度小，離子濃度低），導(dǎo)致導(dǎo)電性弱，燈泡不亮。
方法：向C燒杯中加入適量水稀釋醋酸，或更換為濃醋酸，或用鹽酸代替純醋酸，增大溶液中離子濃度。
解析：溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，純醋酸中離子濃度小，導(dǎo)電性弱?？赏ㄟ^增大離子濃度的方法使燈泡亮起來。
活動(dòng)3 若經(jīng)過操作使燈泡亮起來后，各燒杯等體積溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)目相等，則哪個(gè)燒杯的溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)？
答案：（假設(shè)A為稀硝酸，B為Cu(NO?)?，D為KOH，且溶質(zhì)粒子數(shù)目相等）B燒杯導(dǎo)電能力最強(qiáng)
解析：等體積溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目相等時(shí)，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。Cu(NO?)?電離出Cu2?和2NO??，總電荷數(shù)比HNO?（H?+NO??）、KOH（K?+OH?）多，所以B燒杯導(dǎo)電能力最強(qiáng)（需根據(jù)具體溶質(zhì)確定）。
評(píng)價(jià)活動(dòng)1.下列敘述中，正確的是（
C
）
A.硝酸鉀固體不導(dǎo)電，所以硝酸鉀不是電解質(zhì)
B.鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)
C.熔融的氯化鎂能導(dǎo)電，所以氯化鎂是電解質(zhì)
D.氯化鈉溶于水，電離方程式為$NaCl\xlongequal{通電}Na?+Cl?$
答案：C
解析：A.硝酸鉀固體不導(dǎo)電，但熔融或溶于水時(shí)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.熔融氯化鎂能導(dǎo)電，符合電解質(zhì)定義，C正確；D.氯化鈉溶于水的電離無需通電，電離方程式為NaCl=Na?+Cl?，D錯(cuò)誤。
