點(diǎn)金訓(xùn)練精講巧練高中化學(xué)人教版
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（1）氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)粒子直徑為
1～100
nm。
答案：1～100
（2）可讓一束可見光通過所制得的液體，以此檢驗(yàn)該液體是否是膠體。除此之外，你認(rèn)為還可以用什么方法判斷膠體的制備是否成功？
答案：觀察是否能透過濾紙（或進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)等）
解析：膠體粒子能透過濾紙，濁液不能；或利用膠體粒子帶電進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)判斷。
（3）在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時(shí)間加熱，結(jié)果
出現(xiàn)紅褐色沉淀
，原因是
長時(shí)間加熱導(dǎo)致膠體發(fā)生聚沉
。
答案：出現(xiàn)紅褐色沉淀；長時(shí)間加熱導(dǎo)致膠體發(fā)生聚沉
解析：膠體加熱時(shí)，粒子運(yùn)動(dòng)加劇，碰撞機(jī)會(huì)增多，易發(fā)生聚沉生成沉淀。
活動(dòng)1 向②中滴加稀硫酸會(huì)有什么現(xiàn)象？
答案：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解
解析：稀硫酸中的H?和SO?2?會(huì)中和膠體粒子電荷，使膠體聚沉產(chǎn)生沉淀，隨后H?與Fe(OH)?反應(yīng)使沉淀溶解：2Fe(OH)?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+6H?O。
活動(dòng)2 乙同學(xué)認(rèn)為向FeCl?溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制取Fe(OH)?膠體，你認(rèn)為他的想法正確嗎？說明原因。
答案：不正確；原因是FeCl?溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，得不到膠體
解析：FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl，反應(yīng)生成的是沉淀，不是膠體。
（4）乙同學(xué)按要求制備了Fe(OH)?膠體，但是她又向Fe(OH)?膠體中逐滴加入了稀硫酸，結(jié)果出現(xiàn)一系列變化。
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是
稀硫酸中的離子使膠體發(fā)生聚沉
。
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Fe(OH)?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+6H?O
。
答案：①稀硫酸中的離子使膠體發(fā)生聚沉
②2Fe(OH)?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+6H?O
