點金訓(xùn)練精講巧練高中化學(xué)人教版
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問題式預(yù)習(xí)一、離子反應(yīng)與離子方程式的書寫1.離子反應(yīng)(1)實驗探究
操作：向Na?SO?溶液中滴加BaCl?溶液（二者恰好完全反應(yīng)）
現(xiàn)象：________
混合前溶液中粒子：BaCl?溶液中Ba2?、Cl?；Na?SO?溶液中Na?、SO?2?
混合后溶液中粒子：Na?、Cl?
離子之間的反應(yīng)：________
答案：現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；離子之間的反應(yīng)：Ba2?與SO?2?結(jié)合生成BaSO?沉淀
解析：Na?SO?與BaCl?反應(yīng)生成BaSO?白色沉淀，混合后Ba2?和SO?2?結(jié)合成沉淀，溶液中剩余Na?和Cl?。
(2)定義與實質(zhì)
定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是________之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
實質(zhì)：離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度________
答案：離子；減小
解析：離子反應(yīng)定義為電解質(zhì)在溶液中離子之間的反應(yīng)；實質(zhì)是離子結(jié)合生成沉淀、氣體或水等，使某些離子濃度減小。
2.離子方程式(1)定義：用實際參加反應(yīng)的
離子符號
來表示反應(yīng)的式子。
答案：離子符號
解析：離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
(2)書寫步驟（以Na?SO?溶液和BaCl?溶液反應(yīng)為例）
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（必須根據(jù)實驗事實）
Na?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2NaCl
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式
2Na?+SO?2?+Ba2?+2Cl?=BaSO?↓+2Na?+2Cl?
刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子并將方程式化為最簡
Ba2?+SO?2?=BaSO?↓
查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等
答案：寫：Na?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2NaCl
拆：2Na?+SO?2?+Ba2?+2Cl?=BaSO?↓+2Na?+2Cl?
刪：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓
解析：首先寫出化學(xué)方程式，然后將易溶易電離的Na?SO?、BaCl?、NaCl拆成離子形式，刪去兩邊不反應(yīng)的Na?和Cl?，得到離子方程式。
(3)中和反應(yīng)的離子方程式
化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H?O 離子方程式：
H?+OH?=H?O
化學(xué)方程式：KOH+HCl=KCl+H?O 離子方程式：
H?+OH?=H?O
化學(xué)方程式：2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O 離子方程式：
H?+OH?=H?O
化學(xué)方程式：2KOH+H?SO?=K?SO?+2H?O 離子方程式：
H?+OH?=H?O
結(jié)論：離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示
同一類型
的離子反應(yīng)。如H?+OH?=H?O可以表示鹽酸與NaOH反應(yīng)，也可以表示
強酸
與
強堿
反應(yīng)生成可溶性鹽和H?O的一類反應(yīng)。
答案：離子方程式均為H?+OH?=H?O；同一類型；強酸；強堿
解析：NaOH、HCl、KOH、H?SO?等均為易溶易電離物質(zhì)，中和反應(yīng)實質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成H?O，所以離子方程式均為H?+OH?=H?O；該離子方程式表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的同一類型離子反應(yīng)。
