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N=n·N_A

滿足上述關(guān)系的粒子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子數(shù))或它們的特定組合.

如：1molCaCl₂與阿伏加德羅常數(shù)相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺為1mol、Cl^-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數(shù)為3mol.

在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1mol¹²C，還是指1mol¹³C,含義也不明確。

粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：1molF,0.5molCO₂，1000molCO₃^2-，amole^-，1.5molNa₂CO₃·10H₂O等。

1molF中約含6.02×10²³個(gè)F原子；

0.5molCO₂中約含0.5×6.02×10²³個(gè)CO₂分子；

1kmolCO₃^2-中約含1000×6.02×10²³個(gè)CO₃^2-離子；

amole^-中約含a×6.02×10²³個(gè)e^-；

以0.012kg¹²C所含的碳原子數(shù)作基準(zhǔn)，其近似值為6.02×10²³mol^-1.

物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。物質(zhì)的量的單位是“摩爾”，“摩”符號(hào)為“mol”.

30.解：根據(jù)題意，A、B都是金屬，物質(zhì)的量之比為3：1，而產(chǎn)生的氫氣相等，由此可知A與酸反應(yīng)生成A²⁺，B與酸反應(yīng)生成B³⁺

設(shè)A、B的相對原子質(zhì)量為8M、9M，物質(zhì)的量為3n、2n，共生成1.344L氫氣，兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成的氫氣的體積相等，每種金屬生成0.672L。

生成0.672L氫氣的氫原子數(shù)與金屬A提供的電子數(shù)相等，則：

　　　　n = 0.01mol

又據(jù)題意：3n×8M + 2n×9M = 1.26　　　　 M = 3

M(A)=3×8=24　　　 M(B)=3×9=27

答：A和B兩種金屬的摩爾質(zhì)量分別為24g·mol^-1、27g·mol^-1。

29.解：根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：

　(1)

　(2)稀釋前后鹽酸的物質(zhì)的量相等，即：c₁V₁ = c₂V₂

　　 設(shè)稀釋后的鹽酸濃度為c，則：

10×11.8 = 1450×c

　　　　　 c = 0.08 mol·L^-1

28.(1)14.3　　　(2)500　　　

(3)偏低、偏低、無影響、偏高

27. 0.05 mol、　0.1、　6.02×10²²

26. 11.8 mol·L^-1、　98%、　92

25.

24. 108