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1、 在科學(xué)史上中國有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn)，為世界現(xiàn)代物質(zhì)文明奠定了基礎(chǔ)。以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于化學(xué)史上中國對世界重大貢獻(xiàn)的是(　　 )

(1)造紙　　 (2)印刷技術(shù)　　 (3)火藥　　　　　　 (4)指南針

(5)煉銅、煉鐵、煉鋼　　　　　　 (6)合成有機高分子材料

(7)人工合成牛胰島素　　　　　　 (8)提出原子--分子論學(xué)說

　A、(1)(2)(3)(4)(8)　　　 B、 (1)(3)(5)(7)

　C、(2)(4)(6)　　　　　　　 D、(5)(6)(7)(8)

31.解：反應(yīng)后隔板處于正中央，左右壓強相等，則兩邊氣體物質(zhì)的量相等。(1分)依題意，設(shè)起始時左側(cè)中N₂為1 mol，則右側(cè)中H₂、O₂共3 mol，反應(yīng)后右側(cè)剩余氣體1mol，反應(yīng)中消耗H₂、O₂共2mol(1分)

根據(jù)反應(yīng)式 2H₂ + O₂2H₂O　　 (1分)

　　 反應(yīng)消耗的H₂為 ×2 mol = mol

　　　　　　　　　 O₂為×2mol = mol　 (1分)

　　 (1)若剩余氣體為H₂，則起始時H₂的物質(zhì)的量為：

　　　 n(H₂)=mol + 1mol=mol

　　　 則原混合氣中V(H₂):V(O₂)=7:2　 (1分)

　　 (2)若剩余氣體為O₂，則起始時O₂的物質(zhì)的量為：

　　　 n(O₂)=mol +1mol =mol

　　　 則原混合氣中V(H₂):V(O₂)=4:5　 (1分)

　　 答：反應(yīng)前H2和O2的體積比為7:2或4:5

30.解： (1分)

　　　 溶液已呈堿性，Ba(OH)₂過量

　　　 Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O

　　　　　　　　 1 mol　 1 mol

　　　　　　　 　　 x　　　 2.33/233 mol

　　　 解得x=0.0100 mol

　　　 剩余OH-的物質(zhì)的量：0.100 mol·L^-1×0.100 L = 0.0100 mol

　　　 n(HCl)=0.0250 mol　 52-0.0100 mol - 0.0100 mol　 52 = 0.0200 mol　 (1分)

因此，　 (1分)

　 (1分)

29.(1)在天平左盤上放一小燒懷，右盤上放砝碼。(1分)

　　(2)將NaOH固體溶解后放置至室溫。(1分)

　　(3)將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中。 (1分)

(4)用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。(2分)

(5)當(dāng)液面距刻度2-3cm處時，改用膠頭滴管加蒸鎦水，至溶液凹面與刻度相切。 (2分)

　　(6)倒轉(zhuǎn)搖勻，將溶液倒入指定試劑瓶中。(1分)

28. Na₂S、 Na₂SO₃、Na₂CO₃ (2分，Na₂S與Na₂SO₃中少1個或2個扣1分，Na₂CO₃ 1分。)

　　 (1)Na₂SO₃ + 2Na₂S + 3H₂SO₄ = 3Na₂SO₄ + 3S↓+ 3H₂O

　　　 (或Na₂SO₃ + H₂SO₄ = H₂SO₃ + Na₂SO₄

　　　　 Na₂S + H₂SO₄ = H₂S + Na₂SO₄

　　　　 H₂SO₃ + 2H₂S = 3S↓+ 3H₂O) (3分，分步寫分步給分)

　　 (2)CuSO₄ + H₂S = CuS↓+ H₂SO₄ (1分)

(3)Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓+H₂O (1分)

27.(1)A、C　 (各1分，共2分)

　　　 (2)B、D　 (各1分，共2分)　 B 濃H₂SO₄有強氧化性，H₂S(氣)還原性強，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D H₂密度比空氣小，不能用向上排氣法收集。(3分，錯1個扣1分，全錯不給分。)

26.(1) O　 S　 Se　 Te　 Po　 (2分，錯1個扣1分，錯2個即為0分)

　　　 (1分)

　　　 (2)＞　　　　 (1分)

　　　 (3)＜　　　　 (1分)

　　　 (4)＞　　　　 (1分)

　　　 (5)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 (1分) 2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂　 (2分)

　　　 (6)紅色褪去，變?yōu)闊o色溶液　 (1分)　 紅色恢復(fù) (1分) 溶液由紅色變?yōu)闊o色(1分)

31.(7分)如圖所示，密閉容器中有一個可以左右滑動的密封的隔板。在常溫下，左側(cè)裝入N₂，右側(cè)裝入H₂和O₂的混合氣體，隔板正處于容器長度的1/4處靜止不動，用電火花引燃H₂和O₂的混合氣體，充分反應(yīng)后，恢復(fù)至起始溫度，隔板處于容器的正中間，靜止不動。

　　 試計算反應(yīng)前H₂和O₂的體積比。 高一化學(xué)期末模擬試題答案(第二卷)

30.(4分)硫酸和鹽酸組成的混合液100.0 mL，向里面加入氫氧化鋇粉末4.275g，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.330g，同時測得濾液中的OH-離子濃度為0.100 mol·L^-1 。請分別求出原混合液中氯離子，硫酸根離子的物質(zhì)的量的濃度。(設(shè)溶液總體積始終不變)