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24．把3molA和2.5molB混合后充入2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：3A(氣)+ B(氣) xC(氣)+2D(氣)， 經(jīng)5分鐘后達到平衡時生成1molD，并測定出C的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，則

(1)此反應中C的系數(shù)x為多少?　　　　 (2)平衡時，A的濃度為多少?

(3)用B表示該反應的平均反應速率。

23．除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出所加試劑及反應的離子方程式

22．下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中X是酸式鹽，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

(1)寫出下列各物質(zhì)的名稱X：　　　　　　 ；B：　　　　　　 ； F：　　　　　

(2)寫出下列變化的反應方程式：

C→E的化學方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

G→E的離子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．某體積可變的密閉容器,盛有適量的A與B兩氣體,在一定條件下發(fā)生反應：A(g)+3B(g) 2C(g), 若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為wL，其中C氣體的體積分數(shù)為10%。則原混合氣體的總體積為　　　　　　　 。反應達平衡時，消耗氣體A的體積為　　　　　 　。消耗氣體B的體積為　　　　　　 。

20．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：

(1) 寫出A₂B的電子式　　　　　　　　 。

由A、B元素還可以形成另一種離子化合物，其電子式　　　　　　　

(2) 由D、E形成的4核10個電子分子的電子式　　　　　　　

(3)畫出C元素的離子結構示意圖 　　　　　　　　　。

19． (1)將濃硫酸與少量膽礬混合攪拌，證明濃硫酸具有　　　 　　　性。

(2)濃硫酸與蔗糖攪拌后生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液的顏色　　 　　　　　　，產(chǎn)生該氣體的反應方程式為　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　.　　 。

⑶加熱銅片與濃硫酸的反應方程式為　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

18．在一定溫度下可逆反應H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) 達到平衡的標志是

A．有1mol H-H鍵斷裂，同時有1 mol I-I鍵形成

B．容器內(nèi)壓強不再隨時間而變化

C．單位時間內(nèi)反應掉n mol I₂ 同時生成2n mol HI

D．H₂、I₂ 、HI的濃度之比為1∶1∶2

17．100mL，6mol·L^-1H₂SO₄與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應物中加入適量的

A．碳酸鈉(固體)　　　　　　　　　　 B．硝酸鉀溶液

C．硫酸鉀溶液　　　　　　　　　　　 D．氫氧化鈉(固體)

16．在一定條件下,2L密閉容器中裝入2 mol N₂和足量的H₂進行反應,2 min末測知c(N₂)=0.4mol/L.下列該反應速率的表示中不正確的是

A．υ (N₂)=0.8mol/(L·min)　 　 B．υ (H₂)=0.9mol/(L·min)

C．υ (NH₃)=0.01 mol/(L·s )　　 D．υ (N₂)=0.005 mol/(L·s)　　 　

15．氫化銨(NH₄H)與氯化銨的結構相似，又知NH₄H與水反應有H₂生成，下列敘述不正確的是(　　 )

A.NH₄H是由離子鍵和共價鍵形成的離子化合物

B.NH₄H溶于水，所形成的溶液顯酸性

C.NH₄H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

D.NH₄H與水反應時，NH₄H是氧化劑