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5、注意以下幾種情況

　　　 (1)在有H⁺存在的情況下，MnO、ClO^－、NO^{的氧化性會增強(qiáng)。如Fe2+}、Na⁺、NO^{可以共存；但Fe2+}、H⁺、NO^{不能共存，F(xiàn)e2+}被氧化成Fe³⁺。

　　　 (2)^Fe2+與Fe³⁺可以共存，因?yàn)樗鼈冎�間不存在中間價(jià)態(tài)。

　　　 (3)Fe³⁺不能氧化Cl^－。NO^{(有H+時(shí))不能氧化Cl－.}

^{(4)還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH－。若給定溶液為無色時(shí)，則應(yīng)排除Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO}(紫色)。

4、離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子(如MnO、ClO^－、Fe³⁺、NO^等)與有還原性的離子(如S^2－、I^－、Br^－、SO、^Cl－、Fe²⁺等)不能大量共存。

4、書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題

(1)注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。

　　　 在寫離子方程式時(shí)難溶于水的物質(zhì)必須用分子式表示，不能寫成離子形式。

　　　 對于微溶物的處理，有以下三種情況：

　　　 ①在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用分子式表示。如Na₂SO₄濃溶液與CaCl₂濃溶液反應(yīng)時(shí)，其離子方程式為：

　　　 ②當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。如在澄清的石灰水中通入適量CO₂，其離子方程式為：

　　　 ③當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na₂CO₃濃溶液，其離子方程式為：

　　　 (2)注意哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中是易電離的；哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)，在溶液中是難電離的。

　　　 常見的弱電解質(zhì)有：HF、HClO、H₂S、CH₃COOH等弱酸；H₂SO₃、H₂PO₄等中強(qiáng)酸；NH₃·H₂O等弱堿；還有水也是弱電解質(zhì)。

　　　 在寫離子方程式時(shí)，難電離的物質(zhì)應(yīng)寫成分子式。如醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：。

　　　 氫硫酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：。

　　　 (3)注意反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行。

　　　 離子方程式只能用來表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如氯化銨固體與熟石灰固體之間經(jīng)加熱生成氨氣的反應(yīng)，就不能用離子方程式表示，只能用化學(xué)方程式表示：

　　　 2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃+2H₂O

　　　 而NH₄Cl溶液與NaOH溶液混合加熱的反應(yīng)，就可以用離子方程式表示：

　　　 (4)注意濃酸中水的含量

　　　 濃H₂SO₄的濃度一般為98%，水的含量很少，其溶質(zhì)基本上以硫酸分子的形式存在，所以有濃硫酸參加的一些反應(yīng)，可以認(rèn)為不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。如NaCl固體與濃硫酸、Cu與濃硫酸的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示，只能用化學(xué)方程式表示：

　　　 濃鹽酸的濃度一般為36%，濃硝酸的濃度一般為69%，它們?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)幾乎完全以離子形式存在，所以在離子方程式中，濃HCl與濃HNO₃都應(yīng)寫成離子形式。如：

　　　 MnO₂與濃鹽酸共熱制取Cl₂的離子方程式為：

　　　　　　　 MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^－Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O

　　　 Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：

　　　　　　　 Cu + 4H⁺ + 2NO=Cu²⁺ + 2NO₂^{+ 2H2O}

 Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：

　　　　　　　 3Cu + 8H⁺ + 2NO=3Cu²⁺+2NO^+4H2O

　　　 (5)注意電荷是否守恒

　　　 一個(gè)正確的離子方程式，不僅要遵循質(zhì)量守恒，還要遵循電荷守恒。即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)要相等，方程式兩邊離子所帶電荷也應(yīng)相等。如Cl₂與FeBr₂反應(yīng)的離子方程式，若寫成就錯了。雖然反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等，但兩邊電荷數(shù)不等，因而是錯誤的。正確的寫法是：

　　　 2Fe²⁺ +4Br^­－+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂。

　　　 (6)注意溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽離子配比數(shù)是否正確

　　　 有些離子方程式中離子數(shù)不能任意約減，要注意電解質(zhì)電離時(shí)陰、陽離子的配比。如：H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)當(dāng)是

　　　 而不應(yīng)寫成，因?yàn)锽a(OH)₂ 電離時(shí)，電離出的與物質(zhì)的量之比為1∶2而不是1∶1；H₂SO₄電離出的H⁺與SO物質(zhì)的量之比為2∶1而不是1∶1。

　　　 (7)注意有水參加的反應(yīng)

　　　 在許多離子反應(yīng)中，水是一種反應(yīng)物，書寫離子方程式時(shí)一定要注意這一隱含因素。如Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂的離子方程式為：

　　　 Ca²⁺+2ClO^－+CO₂+H₂O = CaCO₃^+2HClO

^{又如往溴水中通入SO2氣的離子方程式為：}

^{5、判斷離子方程式正誤的主要內(nèi)容}

^{(1)看反應(yīng)能否寫離子方程式。}

^{(2)看“==”、“”、“”、“”及必要的反應(yīng)條件是否正確、齊全。}

^{(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO不能寫成H++CO，而HSO}通常應(yīng)寫成^{H++SO等。該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子式表示的是否寫成了分子式。}

^{(4)看產(chǎn)物是否符合事實(shí)。如H2S與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。}

^{(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO生成BaSO4的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2+與OH－生成Cu(OH)2的反應(yīng)。}

^{此外，還要檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒；檢查反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。}

^{(三)關(guān)于溶液中離子共存問題}

^{在溶液中離子共存問題的實(shí)質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。}

^{1、在溶液中某些離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。如SO與Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO、SO、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+2+2+2+222+、與CO、SO、PO；S2－與Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。}

^{2、離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如H+與、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO、H2PO；OH－與HCO、HS－、HSO、H2PO、HPO、H+等不能大量共存。}

^{3、離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如H+與CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－；OH－與NH}等不能大量共存。

3、書寫離子方程式的四個(gè)步驟

　　　 (1)寫--根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式。

　　　 (2)拆--把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子式表示。對于難溶于水但易溶于酸的物質(zhì)，如CaCO₃、FeS、Cu(OH)₂、Mg(OH)₂等仍寫成分子式。

　　　 (3)消--對方程式的兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)“按數(shù)”消掉。

　　　 (4)查--檢查寫出的離子方程式是否符合前三項(xiàng)的要求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒、是否符合電荷守恒。

2、離子方程式的特點(diǎn)

　　　 離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如，不僅表示BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液之間的反應(yīng)，還表示所有可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽溶液的反應(yīng)。

1、離子方程式的概念

　　　 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

3、離子反應(yīng)的類型

　　　 (1)離子互換反應(yīng)　　 在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應(yīng)，一般為非氧化還原反應(yīng)。

　　　 (2)離子互換反應(yīng)發(fā)生的條件

　　　 ①生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO₄、AgCl、CaCO₃等。

　　　 ②生成難電離的物質(zhì)。如生成CH₃COOH、H₂O、NH₃·H₂O、HClO等。

　　　 ③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO₂、SO₂、H₂S等。

　　　 只要具備上述三個(gè)條件中的一個(gè)，離子互換反應(yīng)即可發(fā)生。這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)時(shí)，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時(shí)，則該離子反應(yīng)不能發(fā)生。如KNO₃溶液與NaCl溶液混合后，因無難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)生成，Na⁺、　　 　Cl^－、K⁺、NO　　　 濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發(fā)生離子反應(yīng)。

　　　 (3)有離子參加的氧化還原反應(yīng)

　　　 ①置換反應(yīng)的離子反應(yīng)　　　　　　　 金屬單質(zhì)與金屬陽離子之間的置換反應(yīng)，如Fe與CuSO₄溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是Fe與Cu²⁺之間的置換反應(yīng)。非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子之間的置換反應(yīng)，如Cl₂與NaBr溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是Cl₂與Br^－之間的置換反應(yīng)。

　　　 ②其它一些有離子參加的氧化還原反應(yīng)　　 如MnO₂與濃HCl反應(yīng)制取Cl₂；Cu與FeCl₃溶液反應(yīng)生成FeCl₂、CuCl₂；Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水等。

　　　 這些離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：比較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成氧化性較弱的氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強(qiáng)弱，是判斷這一類離子反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù)。

2、離子反應(yīng)的特點(diǎn)

　　　 離子反應(yīng)的反應(yīng)速率快，相應(yīng)離子間的反應(yīng)不受其它離子的干擾。

1、離子反應(yīng)的概念

　　　 在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。

26.(6分)一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊質(zhì)量為1.08克，投入到100 克水中完全反應(yīng)后收集到0.02克氫氣，求：

(1)　 未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？

(2)　 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？