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2.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是(　　 )

A.原子序數(shù)為86　　　　　 B.最外層只有2個(gè)電子

C.次外層排滿18個(gè)電子　　 D.最外層有4個(gè)電子

1.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于(　 )

A.第二周期　　 B.第三周期　　 C.ⅣA族　　 D.ⅤA族

15、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式

2H₂(氣)+O₂(氣)=2H₂O(液);ΔH=-571.6KJ/mol

C₃H₈(氣)+5O₂(氣)=3CO₂(氣)+4H₂O(液); ΔH=-2220KJ/mol

實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量3847KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為

(A)、3：1　　　　　　　　　　 (B)、1：4　　　　　　　　　　 (C)、1：3　　　　　　　　　　 (D)：1；1

陽(yáng)泉一中高考化學(xué)復(fù)習(xí)單元過(guò)關(guān)

班級(jí)　　　　 　　　　　姓名　　　　　　 　　　　成績(jī)　　　　　　　

14.將3.20g Cu跟30.0mL 10.0mol·L^－1的HNO₃充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO₂.若反應(yīng)后溶液中有a mol H⁺離子,則此時(shí)溶液中含NO₃^－離子的物質(zhì)的量為

(A)　　 (A)　　 (a+0.5)mol　 (B)2 a mol　 (C)0.1 a mol　　 (D)(a+0.1)mol

13．下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物量是多少，都能用同一離子方程式表示的是 (A)．FeBr₂與Cl₂　　 　　　　 　　 　　　　　　(B)．Ba(OH)₂與H₂SO₄ (C)．HCl與Na₂CO₃　　 　　　　 　　 　　　　　　　 (D)．Ca(HCO₃)₂與NaOH

12．下列微粒①Al³⁺　 ②Cl^-　 ③N₂　 ④MnO₄^- �、軨O₂　 ⑥H₂O₂　 ⑦Fe²⁺　 ⑧MnO₄^2-

既具有氧化性又具有還原性的是 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (A)．①④⑤⑦　　　　　　 (B)．③⑥⑦⑧　　　　　　 (C)．④⑤⑥⑧　　　　　　 (D)．①②③⑥

11、根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：

(1)H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S¯　　　 (2)H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O

(3)2I^-+Br₂=2Br^-+I₂　　　　　 (4)H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI

確定Br^-、I^-、H₂S和H₂SO₃還原性由強(qiáng)到弱的順序是

(A)H₂S>H₂SO₃>I^->Br^-　　　 (B)Br^->I^->H₂SO₃>H₂S

(C)H₂SO₃>H₂S>Br^->I^-　　　 (D)I^->Br^->H₂S>H₂SO₃

9、NaH是一種白色的離子晶體，其中鈉為+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中，正確的是

(A).NaH在水中顯酸性　　　　　　　　 (B).NaH中氫離子的電子排布與氦相同

(C).NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大　 (D).NaH中氫離子可被還原成氫氣

(A)Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O　　　　 OH^-+H⁺=H₂O

(B)MnO₂+4HCl(濃)　 =　 MnCl₂+Cl₂­+2H₂O　 MnO₂+4H⁺+2Cl^- = Mn²⁺+Cl₂­+2H₂O

(C)Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄¯+2H₂O　　　 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄¯

(D)NaHS+HCl=NaCl+H₂S­　　　　　　　 S^2-+2H⁺=H₂S­

8．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是：

(B)銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

(D)硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液:Fe³⁺+SCN^-=[Fe(SCN)]²⁺

7、在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，5mol水能還原的BrF₃的物質(zhì)的量為： (A).1mol　　 (B).4/3mol　 (C).2mol　　 (D).3mol