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2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A．過(guò)濾時(shí)漏斗中的液體只要不超過(guò)漏斗口即可

B．做焰色反應(yīng)時(shí)鉑絲應(yīng)用稀鹽酸洗凈，并灼燒至與原火焰顏色一致

C．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

1．下列物質(zhì)中含氧原子數(shù)最多的是(　　 )

　 A．0.2molCO₂　　　　　　　 B．標(biāo)況下4.48L的CO氣體

C．9.03×10²²個(gè)SO₂分子　　 D．10g的CaCO₃固體

22.(10分)實(shí)驗(yàn)室用8.7g的MnO₂與50ml足量的濃鹽酸制取氯氣

(1)寫(xiě)出制取氯氣的反應(yīng)方程式

(2)求生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(3)若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

21．(8分)為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。

　 其實(shí)驗(yàn)裝置為：

其實(shí)驗(yàn)步驟為：

(1)用注射器吸取20 mL左右的氯氣。

(2)在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上。經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣。

(3)加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的主要現(xiàn)象是　　　　　　　 ______________　　　　　 ____________________________ 。A中可觀察的主要現(xiàn)象是　　　　　　 　__________　　 _　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出試管B中氫氧化鈉溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(8分)實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度2-3厘米處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線(xiàn)相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))　　　　 　　　　　　　 。

(2)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?沒(méi)有進(jìn)行操作④　　　　 　　　 (偏高，偏低或不變)。

(3)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度　　　　　　 　 ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面　　　　　　　　 　　　。

19．(10分) A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：　　　　　　　 E：　　　　　　　 J：　　　　　　　 G：　　　　　

(2)按要求寫(xiě)方程式：

A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

18．(10分)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用

(1)人通過(guò)呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是　　　 　　。

(2)罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類(lèi)食物防腐劑應(yīng)具有　　 　　　。 (填“氧化性”或“還原性”)；

(3)鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而　 Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。在這個(gè)過(guò)程中維生素C所起的作用是　　 　　　　　。(填“氧化作用”或“還原作用”)；

(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe²⁺，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是　　 　　　　　　。

(5)Fe³⁺在工業(yè)上有重要用途。例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl₂和FeCl₂，寫(xiě)出離子方程式

　　 ___________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(6分)(1) 0.5mol H₂O的質(zhì)量為_(kāi)______________，其中含有_______________個(gè)水分子，__________________個(gè)電子。

16．把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe³⁺，且生成的Fe²⁺與反應(yīng)生成的H₂的物質(zhì)的量之比為3︰1，則原混合物中Fe₂O₃與Fe的物質(zhì)的量之比為　

A．1︰1　　　 　　　　 B．2︰5 　　　　　　 C．4︰1　　　 　　　 D．3︰1

選擇題答題表

第II卷(共52分)

15．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是　　　　　　　　　　　　　

A、 H⁺ 　Na⁺ CO₃^2－ Cl^－　　　　　　　　 B、 Ba²⁺ Na⁺ Cl^－ SO₄^2－

C、 K⁺　 H⁺　 SO₄^2－ OH^－　　　　　　　　 D、 Ag⁺　 Al³⁺　 NO₃^－ H⁺