題目列表(包括答案和解析)
4、據(jù)報道，美國在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點其電池反應為：2Zn + O2 = 2ZnO,其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確是 ( )
A． 鋅為正極，空氣為負極反應
B． 負極還原反應，正極氧化反應
C． 負極的電極反應為：Zn - 2 e- + 2OH- = ZnO + H2O
D． 電池工作時溶液的pH降低
3、電子表和電子計算器的電源通常用微型銀-鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應為：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag.下列敘述正確的是( )
A．Zn是正極, Ag2O是負極 B．Zn是負極, Ag2O是正極
C．工作時負極區(qū)溶液的pH增大 D．工作時電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
2、Li-Cd池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用,它的充放電反應按下式進行:
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O
由此可知,該電池放電時的負極材料是 ( )
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
1、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是 ( )
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品
D．回收其中石墨電極
2、(海水電池)1991年我國首創(chuàng)以鋁－空氣－海水電池作為能源的新型海水標志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，其總反應方程式為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3,則該電源的負極材料為 ，正極材料為 ，負極反應
正極反應 。
解析：Al 、O2(空氣)之間的氧化還原反應為：4Al + 3O2 = Al2O3.將該反應與原電池原理、鋁的導電性等知識進行綜合分析可知，鋁既是負極產(chǎn)物，又是反應材料，O2是正極反應物，正極材料應該選擇還原性比鋁弱的導電性強的材料，如石墨等
鋁、O2的氧化反應、還原反應分別為：Al – 3e- = Al3+,O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
答案：鋁 石墨 負極反應：Al – 3e- = Al3+，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
[隨堂檢學]
1、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為
，
此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是 ( )
解析：因為放電發(fā)生Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2的反應，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，做還原劑，因此負極為Zn,答案為D
化學電源有一次電池和二次電池之分，一次電池用過后不能復原，二次電池充電后能繼續(xù)使用。一次性干電池中的氧化還原反應是不可逆的，放完電之后就不能再使用；而蓄電池中的氧化還原反應是可逆的，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行，使生成物恢復原狀。
2． 在氫氧燃料電池中(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，氫氣在 極發(fā)生 反應，電
極反應式為 ；氧氣在 極發(fā)生 反應，電極反應式為 。
1．常見化學電池有 電池、 電池、 電池、 電池、
電池、 電池。
15、用惰性電極電解1L4mol/LCuSO4溶液時，在電路通過0.5mol電子，又將電源與電極反接，后又通過1mol電子，求此時溶液中[H+].
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