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13.金屬元素A1mol單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)能生成3gH₂，這時A轉(zhuǎn)化為與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，故A的元素符號為　　　　　　 ，與左、右相鄰元素比較，其原子半徑比　　　　　　 大，金屬性比　　　　　　 弱；A的氧化物化學(xué)式為　　　　　　 ，它是　　　　　　 性氧化物，在原子核外電子層數(shù)與A原子相同的元素中，原子半徑最大的元素是　　　　　　 ，該元素最高價氧化物的水化物與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 　 。

12．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))

A．若R(OH)_n為強堿，則W(OH)_n+1也為強堿

B．若H_nXO_m為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為+6

D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

11．右圖中每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是

A．　 H₂S　　 B．　 HCl　　 C．　 PH₃　　 D．　 SiH₄

10．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

9．A、B均為原子序數(shù)1-20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，離子比離子少8個電子，則B的原子序數(shù)為

　A．n+4　 　　　B．n+6　　 　　　 C．n+8 　　　　D．n+10

8．元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為

　A．XY₂　 　　　B．X₂Y₃　 　　 　C．X₃Y₂　 　　D．X₂Y

7．下列各組微粒半徑之比大于1的是

　A．　　 B．　　 　　 C．　 　 D．

6．1-18號元素中，原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同的是

　A．氫　　　　　 B．鈹　　　　　 　 C．鋁　　　　　 D．氯

5．1-18號元素的離子中，原子核電荷數(shù)和離子最外層電子數(shù)相同的是

　A．Cl^-　　　　 B．Na⁺　　　　 　 C．O^2-　　　 　D．S^2-

4．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的順序而遞增的性質(zhì)是

　A．氧化性　　　 B．還原性　　 　　 C．熔點　　　　 D．化合價