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3．下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是

　A．F、Cl、Br、I　　　　　　　　　　 B．K、Mg、C、S

　C．C、N、O、F　　　　　　　　　　　 D．Li、Na、K、Rb

2．已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是

A．　 質子數(shù)c＞b　 　　　　　　　B．　 離子的還原性Y^2－＞Z^－

C．　 氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ　　 D．　 原子半徑X＜W

1．元素性質呈周期性變化的原因是

　A．相對原子質量逐漸增大　　　 　　　B．核電荷數(shù)逐漸增大

　C．核外電子排布呈周期性變化　　　 　D．元素的化合價呈周期性變化

5、氨基酸的兩性

氨基酸分子既有酸性的羧基，又有堿性的氨基，因此和酸堿均能反應生成鹽，是一種兩性化合物。而且氨基酸分子中的氨基與羧基還可形成內鹽。氨基酸的水溶液中，存在如下平衡：

在強酸性溶液中，氨基酸以陽離子形式存在；在強堿性溶液中，則主要以陰離子形式存在；氨基酸在一般情況下不是以游離的羧基或氨基存在的，而是兩性電離，在固態(tài)或水溶液中形成內鹽：

典例剖析

[例1]X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是

　A、X＞Y＞Z　B、Y＞X＞Z　C、Z＞X＞Y　D、Z＞Y＞X

解析：根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測原子和離子半徑大小，這是正向思維。而本題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關系，這是逆向思維。已知電子層結構相同的陽離子，核電荷數(shù)大的則半徑小，具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素。由此得出三種元素原子序數(shù)的關系為Z＞Y＞X，答案：D。

[例2]已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是

A、鈹?shù)脑�子半徑大于硼的原子半徑　�?B、氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

　C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱　　 D、單質鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣

　解析：因為同周期元素原子半徑從左到右遞減，所以A正確；BeCl₂中Be的最外層電子數(shù)為2，B錯誤；同主族元素從上到下金屬性增強，最高價氧化物對應水化物堿性增強，C正確；Mg不與冷水反應，而Be的金屬性比鎂弱，與冷水反應更難，D錯誤。答案：A、C

[例3]下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別表示一種化學元素

⑴下列 　　　(填寫編號)組元素可能都是電的良導體。

①a、c、h　　 ②b、g、k　　　 ③c、h、l　　 ④d、e、f

⑵如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A、原子核對核外電子的吸引力；B、形成穩(wěn)定結構的傾向

(2)下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(KJ/mol)：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②表中X可能為以上13種元素中的＿＿＿＿＿＿＿(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Y是周期表中＿＿＿＿＿＿族元素。

③以上13種元素中，＿＿(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

答案：(1)①④　(2)①Li原子失去一個電子后，Li⁺已經(jīng)形成穩(wěn)定結構，此時再失去一個電子很困難 �、赼Na₂O和Na₂O₂③IIIA或第三主族�、躮

[例4]制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的。人們曾經(jīng)采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學家根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。

據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

(1)氫化物的易燃性：

第二周期：　　　　　 >　　　　　 >H₂O>HF

第三周期：SiH₄>PH₃>　　　　　 >　　　　　

(2)化合物的毒性：PH₃>NH₃；H₂S>H₂O；CS₂　　　 CO₂；CCl₄>CF₄，于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸點為76.8⁰C，CF₄的沸點為-128⁰C，新制冷劑的沸點范圍應介于其間。

經(jīng)過較長時間的反復試驗，一種新的制冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了，其他類似的還可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)然而，這種制冷劑造成了當今的某一個環(huán)境問題是　　　　　　　　　 。但求助于周期表中元素及其化合物　　　　　 變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。(填寫字母，多選扣分)

①毒性；②沸點；③易燃性；④水溶性；⑤顏色

A、①②③　 B、②④⑤　　 C、②③④

　　 解析：(1)根據(jù)元素周期律，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越大．從題中的信息，知道第三周期的氫化物易燃性順序為SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl，因此很容易推出第二周期的氫化物的易燃性順序為CH₄＞NH₃＞H₂O、HF．(2)根據(jù)已知化合物的毒性：PH₃＞NH₃，CCl₄＞CF₄，自己創(chuàng)

造規(guī)律，得出“相同類型的化合物，相對分子質量越大，其化合物的毒性也越大”的結論，然后應用此規(guī)律，得出H₂S＞H₂O；CS₂＞O₂．答案：(1)CH₄　NH₃　(2)＞�。尽�(3)CFCl₃(或CF₃Cl)(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞　A。

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4、弱酸的酸式鹽的兩性

(1)實例：NaHCO₃、NaHS、NaH₂PO₄、Na₂HPO₄等。

(2)本質：酸式鹽的陰離子在水中亦存在兩個平衡：

所以它們均既能與強酸反應又能與強堿反應，如：

NaHS+HCl==NaCl+H₂S↑　 NaHS+NaOH==Na₂S+H₂O

3、Zn(OH)₂或H₂ZnO₂(鋅酸)的兩性：

Zn(OH)₂+2H⁺==Zn²⁺+2H₂O　　　Zn(OH)₂+2OH^-==ZnO₂^2-+2H₂O

注意：Zn(OH)₂可溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]²⁺。

2．Be(OH)₂或H₂BeO₂(鈹酸)的兩性

與Al(OH)₃相同Be(OH)₂存在如下兩性電離：

2H⁺+BeO₂^2- Be(OH)₂ Be²⁺+2OH^-

Be(OH)₂+2H⁺==Be²⁺+2H₂O　　 　　Be(OH)₂+2OH^-==BeO₂^2-+2H₂O

既能跟強酸(H⁺)反應，又能跟強堿(OH^-)反應的化合物可稱為兩性化合物。包括兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽以及氨基酸等。

1．鋁、氫氧化鋁、氧化鋁的兩性

(1)2Al+6 H⁺==2 Al³⁺+3H₂↑　　　 2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂↑

(2)Al₂O₃+6H⁺==2Al³⁺+3H₂O　　　　 Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

(3)Al(OH)₃既能與強酸反應又能與強堿反應：

Al(OH)₃既能與強酸反應又能與強堿反應，說明Al(OH)₃必須同時能電離出H⁺和OH^-，即能發(fā)生“兩性電離”：

根據(jù)平衡移動原理，：當向上述平衡體系中加強酸，[H⁺]增大，同時又中和OH^-使[OH^-]下降，平衡向右移動，結果Al(OH)₃逐漸溶解成Al³⁺；當向上述平衡中加強堿，[OH^-]增大，同時又中和H⁺使[H⁺]下降，平衡向左移動，結果Al(OH)₃固體逐漸溶解成為AlO₂^-。相關方程式：

Al(OH)₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O(不能與H₂CO₃等弱酸反應)

Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O(不能與氨水等弱堿反應)

21、最高正化合價不等于族序數(shù)的元素是O、Fe。

20、除H外，原子半徑最小的元素是F。