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題目列表(包括答案和解析)

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4．可逆反應(yīng)2NH₃N₂+3H₂在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志　　　　 (　 )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)生成2n mol NH₃　 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)生成3n mol H₂　 ③用NH₃、N₂、H₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶1∶3④各氣體的濃度不再改變　 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．①④⑤　　　　　 B．②③⑤　　　　　 C．①③④　　　　D．①②③④⑤

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3．反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+ 6H₂O(g)，在10 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．v (NH₃)=0.010 0 mol/(L·s)　　　　　　 B．v (O₂)=0.001 0 mol/(L·s)　

C．v (NO)=0.001 0 mol/(L·s)　　　　　　　 D．v (H₂O)=0.045 mol/(L·s)

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2．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．使用催化劑　　 B．增大壓強(qiáng)　　　 C．升高溫度　　 D．增大反應(yīng)物的量

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1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．反應(yīng)物的濃度　　 B．反應(yīng)物的性質(zhì)　　 C．反應(yīng)溫度　　 D．使用催化劑

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2．化學(xué)反應(yīng)限度

⑴可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)

⑵化學(xué)反應(yīng)限度：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

①化學(xué)平衡是一種　動態(tài)　平衡；催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡。

②判斷化學(xué)平衡的依據(jù)：　v(正)=v(逆)　　

練習(xí)一：

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1．化學(xué)反應(yīng)速率：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化量來表示，數(shù)學(xué)表達(dá)式：　　　　，單位：　　　　　　　

⑴化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)

①化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，且均取正值；

②同一反應(yīng)里，不同物質(zhì)的濃度改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。

③各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比

⑵影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

①內(nèi)因：由反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)決定；

②外因：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速成率的影響：

條件	影響結(jié)果	條件	影響結(jié)果
①濃度	c↑→v↑	④催化劑	具有選擇性，不影響產(chǎn)量
②溫度	t↑→v↑	⑤接觸面積大小	s↑→v↑
③壓強(qiáng)	P↑→v↑(只影響氣體)