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3．分子間作用力：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力

練習(xí)四：

2．電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)·(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式

1．化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的　 原子　 或　 原子團(tuán)　 之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。 常見的化學(xué)鍵有： 　離子　 鍵和　 共價(jià)　 鍵。

⑴離子鍵

①離子鍵：使 陰、陽離子 結(jié)合成化合物的靜電作用

②離子化合物：由陰、陽離子通過靜電作用所形成的化合物叫做離子化合物

⑵共價(jià)鍵

①原子間通過　 共用電子對(duì) 　所形成的強(qiáng)烈相互作用

②共價(jià)化合物：直接相鄰的原子間 　均以共價(jià)鍵 相結(jié)合的化合物

⑵共價(jià)化合物：以　 共用電子對(duì) 　形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物

⑶共價(jià)鍵的存在：多原子構(gòu)成的　 非金屬單質(zhì)中、共價(jià)化合物中、復(fù)雜的離子化合物　 。

4．A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如右圖所示。

已知A元素能與氧元素形成化合物AO₂，AO₂中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，

且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)為　　 　　　 ，

位于第　　 周期、第　　　 族，A的氧化物除了AO₂外還有　　　 ；

D元素的符號(hào)是　　 ，位于　 　　 周期、第　　　 　族；B與氫氣反應(yīng)

的化學(xué)反應(yīng)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

E單質(zhì)的化學(xué)式　　 　　 ，與C具有相同核外排布的粒子有　　　 　　　　　　　 。

3．某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．一定是IIA元素　　　　　 B．一定是金屬元素

　　 C．一定是正二價(jià)元素　　　　 D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

2．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的　　 (　　 )

A．第4周期ⅢA族　　　　　　　　 　 　 　　　B．第4周期ⅦA族

C．第3周期ⅣB族　　　　　　　　　 D．第3周期ⅣA族

1．主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量　　B．相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)

C．次外層電子數(shù)和電子層數(shù)　　　D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

3. 元素周期律的應(yīng)用

⑴根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測元素的　原子結(jié)構(gòu)　，預(yù)測其　主要化學(xué)性質(zhì)　；

⑵在金屬和非金屬的分界線附近可找到　半導(dǎo)體　；

⑶在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的　催化劑　和　耐高溫　、　耐腐蝕　的合金材料。

練習(xí)三：

4．A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7。已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。；

⑴A、B、C、D分別是　 　　 、　 　　 、 　　　 、　　 　　 ；(填元素符號(hào))

⑵A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　 　　 ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　 　　　　 ；

⑶C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>　　　　　　　 　(寫化學(xué)式，并用“<”或“>”表示強(qiáng)弱)。

3．在1~18號(hào)元素中(除稀有氣體元素外)：①原子半徑最大的元素是　 　　 ，②原子半徑最小的元素是 　　 。