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(二)核素

核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

　　 或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。

(1)兩　 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素

(2)兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同

　(3)屬于同一種元素的不同種原子

[練習(xí)]

12．在過氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16　　 、8 　　　、2－　　　 、2　　　 、－1　　　 。

13．元素X的一種同位素X，元素Y的一種同位素Y，已知a＞c，b＞d，則元素X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系為(　)

A.X＞Y　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.X=Y

C.X＜Y　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.不能確定

(一)原子的構(gòu)成：

(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

(2)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。

(3)原子序數(shù)�。健『穗姾藬�(shù)�。健≠|(zhì)子數(shù)�。健『送怆娮訑�(shù)

(4)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

[練習(xí)]

10．下列敘述中正確的是(　)

A．氫有三種同位素，即有三種氫原子　　　　　

B．所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C．具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素　

D．H是一種同位素

11．在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

(1)　　　　 和　　　　 互為同位素。

(2)　　　　 和　　　　 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。

(3)　　　　 和　　　　 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。

(二)鹵族元素：

1．原子結(jié)構(gòu)　相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_________個(gè)

遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多

2．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：(從F₂到I₂)

　(1)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；(2)密度逐漸增大；(3)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高

3．鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：　X₂ + H₂ ＝ 2 HX

　 鹵素單質(zhì)與H₂ 的劇烈程度：依次減弱 ；　　 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱

　4．鹵素單質(zhì)間的置換

2NaBr +Cl₂ ＝2NaCl + Br₂　 氧化性：Cl₂________Br₂ ； 還原性：Cl^－_____Br^－

　　 2NaI +Cl₂ ＝2NaCl + I₂　 　 氧化性：Cl₂_______I₂ ；　 還原性：Cl^－_____I^－

2NaI +Br₂ ＝2NaBr + I₂　　 氧化性：Br₂_______I₂ ；　 還原性：Br^－______I^－

　結(jié)論：　

單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng)

5. 非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

1. 從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H₂反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。

2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：

同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸________，原子得電子的能力________，失電子的能力________，即非金屬性逐漸_______，金屬性逐漸__________。

3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：

原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。

同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。

[練習(xí)]

7．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl₂、H₂、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是(　 )

A．Cl₂、HBr、HCl、H₂　　　　 B．Cl₂、HCl、HBr、H₂

C．H₂、HBr、HCl、Cl₂　　　　 D．H₂、HCl、HBr、Cl₂

8．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三種離子物質(zhì)的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl₂充分反應(yīng)后，該比值為3︰2︰1，則通入Cl₂和原溶液中I^-離子物質(zhì)的量之比是(　 )

A．1︰1　　　 B．1︰2　　　 C．1︰3　　　 D．1︰4

9．砹(At)原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(　 )　　 A．砹是有色固體　　　　　　 B．非金屬性：At＞I

C．HAt非常穩(wěn)定　　　　　　 D．I₂ 可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)。

(一)堿金屬元素：

1．原子結(jié)構(gòu)　相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_______個(gè)

遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多

2．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：

4Li　 +　 O₂ 　　　Li₂O　　 　　2Na　 +　 O₂ 　　　Na₂O₂　

2 Na　 + 2H₂O　 ＝　2NaOH + H₂↑　　 2K　 + 2H₂O　 ＝　2KOH + H₂↑

　　2R + 2 H₂O ＝ 2 ROH + H₂ 　↑

產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為+1價(jià)。

結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_______個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。

3．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：

遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。

結(jié)論：1)原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。

　　2)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

4．堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：

1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。

2)遞變性(從鋰到銫)：

①密度逐漸增大(K反常)　 ②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低

3)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。

小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。

遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_______，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸________，原子失去電子的能力________，即金屬性逐漸_______。

[練習(xí)]

4．關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是(　 )

A．堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大

C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)

D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)

5．關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是(　 )

A．鉀原子失電子比鈉原子容易　　　　　　　 　　　　 B．鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)

C．鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 D．KOH堿性比NaOH強(qiáng)

6．下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是(　 )

A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H₂

B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬

C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)

D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物

3．已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素

A．一定是第二周期元素　　　　　　　　　　 B．一定是同一主族元素

C．可能是二、三周期元素　　　　　　　　　 D．可以相互化合形成化合物

2．若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于

A．ⅢB族　　　　　　　 　　 B．ⅢA族　　　　　 C．ⅠB族　　　　　　　　　　 D．ⅠA族

周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)　　　　　　 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

原子序數(shù)�。健『穗姾蓴�(shù)�。健≠|(zhì)子數(shù)�。健『送怆娮訑�(shù)

　　　　　　　　　　　　　　　 　短周期(第1、2、3周期)

　　　周期：7個(gè)(共七個(gè)橫行)　

周期表　　　　　　　 　長(zhǎng)周期(第4、5、6、7周期)

　　　　　　　　　 主族7個(gè)：ⅠA-ⅦA

族：16個(gè)(共18個(gè)縱行)副族7個(gè)： IB-ⅦB

　　　　　　　　　 第Ⅷ族1個(gè)(3個(gè)縱行)

　　　　　　　　　 零族(1個(gè))稀有氣體元素

[練習(xí)]

1．主族元素的次外層電子數(shù)(除氫)

A．一定是8個(gè)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定是2個(gè)

C．一定是18個(gè)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．是2個(gè)、8個(gè)或18個(gè)

21．

(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ��?圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。

(3)元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：___＞___。

甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：________＞________(用化學(xué)式表示)。

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的__________，請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：________________。

20．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元

素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子；W和Y不屬同一主族。

　 (1)寫出元素符號(hào)：X__________，Y___________，Z__________，W___________。

　 (2)Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)把Z的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的

化學(xué)方程式是_________________________________________。

19．1971年美國(guó)的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃ 以下將氟氣從細(xì)冰末上通過，成功地合

成了一直認(rèn)為不存在的氟的含氧酸--次氟酸。

　 (1)寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)并指出各元素的化合價(jià)__________________；

　(2)次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現(xiàn)氧化性 (對(duì)NaI)又可表現(xiàn)還原性(對(duì)KMnO₄)的溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。