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4、影響化學(xué)平衡的條件：

化學(xué)平衡狀態(tài)是與外界條件有關(guān)的。外界某種條件改變時，使正、逆反應(yīng)速率不等，平

衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量(或濃度)也隨之改變，原來的平衡被破壞直到建立新條

件下的另一種平衡狀態(tài)。這種改變的過程，叫化學(xué)平衡的移動。影響化學(xué)平衡的主要條件有

______、______、_____。

疑難點(diǎn)撥

3、化學(xué)平衡的特點(diǎn)：“＿、＿＿ 、＿＿　 ”

a.反應(yīng)物與生成物處于動態(tài)平衡，在化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)都還在不斷的進(jìn)行著，只是此時V正=V逆(且都大于0)。而不是停止了化學(xué)反應(yīng)。

b.在化學(xué)平衡狀態(tài)，任何反應(yīng)物與生成物濃度保持一定，百分組成保持一定；(或說反應(yīng)物與生成物的含量保持一定)

c.影響平衡的外界條件改變，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動。

2、 當(dāng)一個可逆反應(yīng)的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相等時，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿不再改變，達(dá)到一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，有的反應(yīng)限度較大，反應(yīng)進(jìn)行的比較徹底，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的轉(zhuǎn)化率較大；有的反應(yīng)限度較小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的轉(zhuǎn)化率較小。

1、可逆反應(yīng)：能同時向＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。理解可逆反應(yīng)需注意三同：同＿＿、同＿＿、同＿＿＿＿。

3、應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率需注意以下問題：

(1)化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只有＿＿＿而沒有＿＿＿；

(2)一般計算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的＿＿＿速率，不同時刻的化學(xué)反應(yīng)速率

是不相同的；

(3)固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是＿＿＿變的，

因此一般＿＿＿用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；

(4)對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能＿＿＿相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿之比。

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

化學(xué)反應(yīng)速率通常用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿來表示。表達(dá)式：＿＿＿＿＿＿＿，其常用的單位是　　　　　　　 或　　　　　　　 　。

例如：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5、寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：

　 (1) NaN0₃：　　　　　　　 　　； (2)S0₃：　　　　　　　　　　 ；

(3))NH₄⁺：　　　　　　　　　 ；　 (4)O₂^{2 -}：　　　　　　　　　 ；

教學(xué)反思：

4．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量　　　 　 B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×10²³倍

　　 C．HNO₃的摩爾質(zhì)量是63g　　　　　 　　 D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

3．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(N_A)的說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．32gO₂所含的原子數(shù)目為N_A

B．0.5molH₂O含有的原子數(shù)目為1.5N_A

C．1molH₂O含有的H₂O分子數(shù)目為N_A

D．0.5N_A個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol