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3.下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是

A.化合反應(yīng)　　　　 B.分解反應(yīng)　　　　 C.復(fù)分解反應(yīng)　　　 D.置換反應(yīng)

2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂ 　　　　　　　B.NH₄CLNH₃　 +HCl

C.2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂ 　+H₂O　　　 D.Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+CO₂　 +H₂O

1.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是

A.元素化合價發(fā)生變化　　　　　　　　　　　 B.反應(yīng)中有氧原子的得失

C.反應(yīng)中有電子得失或共用電子對的偏移　　　 D.反應(yīng)后生成新物質(zhì)

23.已知：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O,其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1。25℃時，向體積為 V L的真空容器內(nèi)通人 n mol SO₂和 m mol H₂S。

　 (1)若n=2，則當(dāng)m = 　　　時，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最小。

　 (2)若2n＞m時，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為　　　 g。

　 (3)若　 5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g時，則 n+ m＝　　　 。

22.取一定量的Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合物溶于水后配成1L溶液，取出100mL,加入足量的氯化鋇溶液，濾出沉淀，加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解且放出標(biāo)況下的氣體1.12L；將剩余沉淀濾出，洗滌，干燥，得沉淀 2.33g,求原溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度。

21.(11分)實驗室有一瓶長久放置的亞硫酸鈉，為了檢驗此瓶亞硫酸鈉是否部分被氧化及測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有學(xué)生設(shè)計了下面實驗，根據(jù)實驗步驟填寫下列空格。

(l)加入的A是　　　　 ，應(yīng)該加入過量的A的理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ；檢驗A是否過量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　加入A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　 。

　(2)加入的 B是　　　　 ，應(yīng)稍過量的理由是　　　　　　　　　　 ；加入B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)為了檢驗沉淀(Ⅲ)是否洗凈，在最后幾滴洗滌液中加人　　　　　　　　　　 ，

若　　　　　　　 ；表示沉淀已經(jīng)洗凈。

(4)含亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式為　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(5)當(dāng)W₁與W₂的關(guān)系式為　　　　　　　 時，表明亞硫酸鈉已被全部氧化。

20.(6分)有一學(xué)生取兩份A溶液做實驗，實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下所示(C不考慮是微溶物)。

　 　(1)寫出化學(xué)式：A．　　　 、B．　　　 、C．　　　 、D．　　　　 。

　　 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

　　 A　　 B　　　　　　　　 　　

　　 A　　 C　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.(4分)用濃硫酸吸收三氧化硫可得到發(fā)煙硫酸(H₂SO₄·SO₃)，某化工廠用1.5t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸吸收三氧化硫制成發(fā)煙硫酸，再與水混合可得密度為1.84g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %的H₂SO₄　　　 t�！�

18. (4分)有K₂SO₄、H₂SO₄、NaOH三瓶未貼標(biāo)簽的溶液，如何只用酚酚一種試劑加以鑒別？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17.(4分)某溶液中可能存在下列離子中的一種或幾種: CO₃^2- 、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-

　(1)當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時，溶液中不可能有較多的　　　　　　　　　　 。

　(2)當(dāng)溶液中有大量　 Ba²⁺存在時，溶液中不可能有較多的　　　　　　　 。

　(3)當(dāng)溶液中有大量一價　　　 (陽離子)存在時，四種離子都不可能大量存在。

　(4)當(dāng)溶液中通人 C1₂時，　　　　 (陰離子)可被氧化。