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1．北京舉行的2008年奧運(yùn)會(huì)提出了“科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”的口號(hào)。為了使北京奧運(yùn)會(huì)辦成綠色奧運(yùn)會(huì)，下列做法不可取的是(　 )

①開始新能源，減少礦物燃料的燃燒　 ②關(guān)閉所有的化工企業(yè)　 ③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋　 ④開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池　 ⑤機(jī)動(dòng)車安裝尾氣凈化器

A．①②③　　　　　　　　 B．③④⑤　　　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　　　 D．②③

3．本卷考試時(shí)間為100分鐘，滿分為100分。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56

第Ⅰ卷(選擇題48分)

2．第I卷所有試題的答案均填入第I卷的答題卡中，第II卷答案直接寫在試題處。

1．本試卷分第I卷和第II卷兩部分。

22．(10分)在11-18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)：

⑴原子半徑最小的元素是　　　　　 ；⑵原子半徑最大的元素是　　　　 ；

⑶非金屬性最強(qiáng)的元素是　　　　　 ；⑷金屬性最強(qiáng)的元素是　　　　 ；

⑸堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是　　 ，它對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為　　 ；

⑹酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是　　 ，它對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為　　 ；

⑺氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是　　　　 ；⑻氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是　　　　 。

貴州省銀河中學(xué)09-10學(xué)年高一下學(xué)期3月月考

21．(10分)有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布�?i>ns¹。B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：

⑴由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是　　　　　　 ，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是　　　 。(填﹥、﹤、﹦)

20．(5分)按要求寫出：

⑴一核10電子的原子的核外電子排布式表示式　　　　　 ；

⑵一核10電子的陽離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　 ；

⑶一核10電子的陰離子的電子式　　　　 ；

⑷四核10電子的陽離子的電子式　　　　 ；

⑸五核10電子的陽離子的化學(xué)式　　　　 。

19．(16分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知A元素原子的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，B元素原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C、D是相鄰的同主族元素，其中C元素原子的某種同位素可用于文物年代的測定；E的最外電子能層電子排布與B的最外電子能層相同，其原子只有1個(gè)d能級(jí)且已排滿電子；F的核電荷數(shù)為24；

⑴A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氫化物反應(yīng)所得到的化合物中所含的化學(xué)鍵有

　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵F元素的的符號(hào)為　　　　 ，與F元素同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子最外層電子數(shù)相同的元素有　　　　　　　 (用元素符號(hào)表示)

⑶已知G與A處于相鄰主族，則由B、C、G任意兩種元素形成的化合物中滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　　　　 ；

⑷寫出C單質(zhì)與D的氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　

⑸寫出E的簡化電子排布式　　　　　　　　 ，已知元素B與元素E按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物為　　　　　 (填化學(xué)式)，該物質(zhì)與水反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)　 (填“是或否”)，原因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．(8分)Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元　　

素的部分電離能數(shù)據(jù)列于右表：

⑴ Mn元素價(jià)電子層的電子排布式

為　　　　　　　　　　　　 ，

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域，已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②根據(jù)A的各級(jí)電離能，估測A可能在周期表中的位置為　　　　　　　　　　　 。

17．(5分)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))；

A　　　　　　　　 B　　　　　　　 　C　　　　　　　 D

E　　　　　　　　 F　　　　　　　　 G　　　　　　　 H

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：

⑴ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)(　　 )

⑵第三周期元素的最高正化合價(jià)(　　 )

⑶IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)(　　 )

⑷F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四種離子的離子半徑(　　 )

⑸短周期元素的原子半徑(　　 )