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19、(12分)在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率。

(1)集氣瓶中H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：　　　　 　。

(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：　　　　　 。

(3)熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂則很快產生氣體：　　　　　 。

(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生氣體有快有慢：　　　 。

(5)同樣大小的石灰石分別與0.1mol•L^-1鹽酸和1mol•L^-1鹽酸反應，速率不同：　　 。

(6)夏天食品容易變質，而冬天不易發(fā)生該現象：　　 　　。

18、(2分)用電子式表示氯化鈉的形成過程　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、(12分)制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在冷凍機的管道中循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的。人們曾采用過乙醚、氨、氯甲烷等制冷劑，但它們或者有毒，或者易燃。于是，科學家根據元素及其化合物性質的遞變規(guī)律來研制新的制冷劑。請同學們回答下列問題：

　某些元素及其化合物的易燃性、毒性變化規(guī)律如下：

(1)(3分)氫化物的可燃性：第二周期　　　 > 　　　　>　　　　 >HF。

(2)(3分)化合物的毒性：PH₃>NH₃；H₂S　　 H₂O；CS₂　　 CO₂；CCl₄　 CF₄。

于是，科學家們就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸點是76.8℃，CF₄的沸點是－128℃，新的制冷劑的沸點應該介于其間。經過經常時間的反復試驗，一種新的制冷劑氟利昂－12(CCl₂F₂)終于誕生了，其它類似的氟利昂還可能有　　　　　　　　 。

(4)盡管這種制冷劑因為能夠破壞大氣中的　　　　 造成環(huán)境污染而逐漸被淘汰，但求助于元素周期表中元素及其化合物的　　　　　 (從下列各項中選取)變化趨勢來開發(fā)研制制冷劑的科學思維方法是應該借鑒的。

　　　 A．沸點　　 B．毒性　　 C．水溶性　　　 D．顏色　　　 E．易燃性

23．(8分)在一密閉的1L的容器里裝有4mol SO₂和2mol O₂,在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有3.6mol SO₂,試計算：

(1)2min末SO₃的濃度�！　�

(2)2min內SO₂的平均反應速率。

22、(4分) U、V、W、X、Y、Z六種原子序數依次增大前20號元素，其中U和X，W和Y分別在同一主族，Y的原子序數是W的的原子序數兩倍，Z的原子序數是U和X的原子序數之和。根據以上條件回答下列問題：

　 (1)寫出U、V組成的陰離子(U、V都滿足8電子穩(wěn)定結構)和Z的陽離子形成的化合物的電子式：　 　　　　　　　　；

　 (2)W元素可分別U、Y形成多種常見的陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：

　　　　 ①第一份溶液中加入足量鹽酸溶液，只產生無色氣體；

　　　　 ②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀HNO₃ ，白色沉淀質量減少。

　　　　 由此得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(6分)某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。請回答下列問題：

(1)A為實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，某學生用12 mo1·L^-1的濃鹽酸100mL和足量的MnO₂反應制Cl₂。

(2)寫出制漂白粉化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在

　 U形管中還存在兩個副反應：

　　 ①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO₃)₂，為避免此副反應的發(fā)生，可采取

　　 的措施是　 　　　　　　　　　　　　。

　　 ②避免另一個副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進　　　　　　　　　 。

20、(4分)航天技術上使用的氫－氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫－氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應方程式均可表示為：2H₂+O₂＝2H₂O。酸式氫－氧燃料電池中的電解質是酸，其負極反應為：2H₂－4e^－＝4H⁺，則其正極反應為____________________；堿式氫－氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應為：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－，則其負極反應為_________________________。

19、(6分)某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0及反應A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為　 _____　 mol/(L·min)。

(3)設實驗2反應速率為V₃，實驗1的反應速率為V₁，任一相同時刻，則V₃ _____________V₁(填＞、＝、 ＜)，

18、(6分)請寫出甲烷的電子式_____________、空間構型是_______________型。

17、(18分)下表是元素周期表的一部分，請用元素符號回答下列有關問題；

(1)寫出下列元素的符號：①______________⑦______________，

(2)在這些元素中，最不活潑的元素是_________。(填元素符號)

(3寫出③和⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)在這些元素中，原子半徑最大的是_____________。

(5)在③與④中，化學性質較活潑的是______________，