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7．1956年，楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健雄用放射源進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)。的衰變方程為：

下列關(guān)于該Co的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．質(zhì)子數(shù)是27　 B．電子數(shù)是27　 C．質(zhì)量數(shù)是27　 D．中子數(shù)是33

6．元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于

A．核外電子數(shù)　 B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)　 C．核內(nèi)中子數(shù)　　 D．最外層電子數(shù)

5. 某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵

A．一定是共價(jià)鍵　　　　　　　　　 　　B．一定是離子鍵

C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵　　　 D．以上說法均不正確

3．X、Y、Z分別代表4種元素，如果　 _aX^m+,_bYⁿ⁺,_cZ^n-,_dR^m-,四種離子的核外電子數(shù)相同，則下列關(guān)系正確的是 　

　A. a - c = m – n　　　　　　　 　B. b – d = n + m

C. c – d = m + n　　　　　　　 D. a - b = n – m

^4．下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄　　　　　 B．還原性：Na>Mg>Al

C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr　　　　　　　 D．原子半徑：Cl>S>O

2．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族

B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

1．¹⁶₈O、¹⁸₈O、O^2-、O₂、O₃是：

A．氧元素的五種不同微�！　　　� 　B. 五種氧元素

C. 氧的五種同素異形體　　　　　 　　D. 氧的五種同位素

(26分)13、有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。

①D的氫化物分子式為H₂D。D的最高價(jià)氧化物中含D 40%，D原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；

②A的原子最外層是次外層電子數(shù)的2倍；B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；E原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，比倒數(shù)第三層的電子數(shù)多5。

③通常情況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1mol B的單質(zhì)與足量H₂反應(yīng)時(shí)，有0.4N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

④C的單質(zhì)在B的單質(zhì)中充分燃燒生成淡黃色固體，此固體與AB₂反應(yīng)又能生成B的單質(zhì)。

根據(jù)上面敘述回答：

(1)寫出元素名稱：A、　　　 ；B、　　　 ；C、　　　 ；D、　　 　；E、　　　 ；

(2)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　 ，D位于周期表中　　　 周期　　　　 族；

(3)B、D的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　 (寫化學(xué)式，下同)；

(4)A、D、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小為　　　　　　　　　　　 ；

(5)C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒生成的淡黃色固體的電子式為　　　　　　　　　　　 ，此固體與AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　 　　　　；

(6)寫出AB₂的結(jié)構(gòu)式　　　　　　　　 。

(8分)14、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　 。

(2)W與Y 可形成化合物W₂Y，用電子式表示該化合物的形成過程為　　　　　　　　 。

(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　 。

(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：　　　　　　　 。(用離子符號(hào)表示)

(10分)15、某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

(1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；

(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0－3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：　　　　 。(列式計(jì)算)

(8分)16、請利用Fe+2Fe³⁺====3Fe²⁺設(shè)計(jì)原電池，在答題卷中方框內(nèi)畫出原電池示意圖，并標(biāo)明正負(fù)極，寫出電極材料、電解質(zhì)溶液的名稱或化學(xué)式。

16、(圖像2分，標(biāo)出正負(fù)極2分，寫出兩電極材料2分，電解質(zhì)溶液2分，合理均給分，共8分)

12、燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。氫氧燃料電池的基本反應(yīng)如下，下列判斷正確的是

X極：2 O₂(g)+2H₂O(l)+4e^－＝4OH^－ ；Y極：2H₂(g)+4OH^－－4e^－＝4H₂O(l)。

A、X是正極　　　　　　　　　　　　　　 B、Y是正極

C、Y極發(fā)生還原反應(yīng)　　　　　　　　　　 D、X極發(fā)生氧化反應(yīng)

11、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負(fù)極； ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，外電路電流由D到C ；③ A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡； ④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是

A、 A> B > C > D　　　　　　　　　　　　 B、 A > C > D > B

C、 C > A > D > B　　　　　　　　　　　　 D、 C > B > D > A

10、在一定溫度下，A₂(g) + B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A、單位時(shí)間內(nèi)減少x mol A₂，同時(shí)生成2x mol AB

B、單位時(shí)間內(nèi)生成 2x mol AB, 同時(shí)生成x mol A₂

C、單位時(shí)間內(nèi)減少x mol B₂，同時(shí)生成x mol AB

D、單位時(shí)間內(nèi)1mol A-A鍵斷裂，同時(shí)形成2 mol A－B