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14．對下列事實的解釋錯誤的是

A．在蔗糖中加入濃H₂SO₄后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H₂SO₄具有脫水性。

B．濃H₂SO₄和濃HCl混合可制得氯化氫，說明濃H₂SO₄是一種難揮發(fā)的酸。

C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃H₂SO₄不反應。

D．反應CuSO₄+H₂S ＝ CuS↓+H₂SO₄能進行，說明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。

13．根據(jù)表1信息，

表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

判斷以下敘述正確的是

A．氫化物的沸點為H₂T＜H₂R　　B．與稀鹽酸反應單質(zhì)L比單質(zhì)Q慢

C．L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等　　 D．M與T形成的化合物具有兩性

12．濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析a、b曲線變化的原因是

A．a(chǎn)升華、b冷凝　 　 B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水　

C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解　 　 D．a(chǎn)冷凝、b吸水

11．下列說法中正確的是

A．氯化氫溶于水能電離出H⁺、Cl^-，所以氯化氫是離子化合物

B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C．氧氣和臭氧是同分異構(gòu)體

D．有機化合物CH₃-CH₂-NO₂和H₂N-CH₂-COOH是同分異構(gòu)體

10．在某BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，未見沉淀生成；若先通入SO₂氣體，再通入另一種氣體，則可看到沉淀生成；這種氣體不可能是　　　　　　　　　　　　　

A．Cl₂　　　　 B．NH₃ 　　　　C．HCl　　　　 D．SO₃　 (氣體)

9．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是

　 A．CaCl₂　　 B．KOH　　　 C．NH₃·H₂O　　　　 D．H₂SO₄

8．某元素原子最外電子層上有2個電子,下列關(guān)于該元素敘述正確的是　　　　

A. 是金屬元素　 　 B. 是ⅡA族元素　 　 C. 其最高價為+2價　　 D. 不能準確判斷

7．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推斷正確的是

A．原子序數(shù)：X＜Y＜Z　　　　　 　　　B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃

C．元素的非金屬性強弱：X＞Y＞Z　　　 D．電子層數(shù)：Y＞X＞Z

6．某原子核外共有n個電子層(n＞3)，則(n－1)層最多容納的電子數(shù)為

A．8個　　　　 B．18個　 　　　　 C．32個　　　　 D．2(n－1)²個

5.元素R的最高價含氧酸分子式為H_nRO_{2n -2} ，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為[

　 A. 3n-12　　 　B. 3n-6　　 　　　C.3n-4　　 　　　D. 2n-4