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26、第三周期、第三主族　　 NH3、N2H4　 34　 H2SeO4

29.(15分)t℃時(shí),將 2molSO₂ 和 1molO₂ 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測得反應(yīng)物O₂ 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO₃ 的平均反應(yīng)速率為　　　　　 　；平衡時(shí),SO₂ 轉(zhuǎn)化率為 　　　　　　

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 　　　　　

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化　　　　 B.SO₂ 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO₂ 的同時(shí)消耗 nmolO₂

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO₂ 的同時(shí)生成 nmolO₂

F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是　　　　　

A.向容器中通入O₂　　　 B.擴(kuò)大容器的體積　　 C.使用正催化劑　　　　　

　 D.升高溫度　　　　　　 E.向容器中通入氦氣。

(4)t₂℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比 n(SO₂) :n(O₂)=1:1 的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓 的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了 20%。則SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 。

填空答案：

28．(15分)莽草酸是制取H1N1流感藥物(達(dá)菲)的主要原料。其的結(jié)構(gòu)式為：

請回答以下問題：

(1)莽草酸的分子式為　　　　 。

(2)莽草酸分子中含有的官能團(tuán)的名稱　　　　 。

(3)莽草酸不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是　　　 。

A.與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)　 B.與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C.與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)　　　　　　　 D. 與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)

(4)1mol莽草酸與足量NaOH反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為　　　　 mol。

(5)1mol莽草酸與足量金屬鈉反應(yīng),理論上最多消耗鈉的質(zhì)量為　　　 　g。

(6)寫出莽草酸與溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　

27．(14分)氫氧燃料電池是綠色化學(xué)發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答： (1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　　　　　 ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>　　　　 　(用a、b表示)。 (2)正極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　 。

負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)電極表面涂鍍鉑粉的原因?yàn)?u>　　　　 　　　　　　　　 (4)該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li+H₂2LIH　　　　　 Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑ 反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　。

26．(16分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1) L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_________________(用元素符號表示)。

(2)Z、X兩種元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4可構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___　　　 ，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_____，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為__　 __。

25．從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是(　　　 )

A．Mg　　　 　　B．K　 　　　　 　　 C．Br₂　　　　　　 D．I₂

第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)

24．工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是(　　　 )

A．電解法　　　　　　　　　　　　　　　　 B．鋁熱反應(yīng)法

C．氫氣或CO還原法　　　　　　　　　 D．熱分解法

23．下列敘述錯(cuò)誤的是(　　　 )

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)。

22．下列烷烴中沸點(diǎn)最高的是(　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A．乙烷　　　 B．正丁烷　　　 C．正戊烷　　　 D．新戊烷

21．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是(　　 )

A.①②　　　　 B.②③　　　　 C.③④　　　　　 D.②④