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3．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是(　 )

A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

2．在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：，下列敘述錯(cuò)誤的是(　 )

A．達(dá)到平衡時(shí)與的濃度相等

B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C．在上述條件下，不可能100%地轉(zhuǎn)化為

D．為了提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高的濃度

1．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是(　　 )

A．原子半徑：　　　　　　　　　　 B．酸性強(qiáng)弱：

C．堿性強(qiáng)弱： D．金屬性強(qiáng)弱：

21．(10分)某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	大理石規(guī)格	HNO3濃度/mol·L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>
①	298	粗顆粒	2.00	(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；高&考%資(源#網(wǎng) (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響；)
②		粗顆粒
③
④	298

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)右圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在6s-11s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留兩位小數(shù))。

亳州市2009-2010學(xué)年度第二學(xué)期教學(xué)檢測(cè)模塊測(cè)試卷

20．(12分)A是在人們?nèi)粘Ｉ�活中最常�?jiàn)的有機(jī)物，75℅(體積分?jǐn)?shù))的水溶液可用于醫(yī)療消毒，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，通常情況下C是一種具有果香味的無(wú)色液體。

　

　

　

(1)A的名稱 　　　　　；C的分子式為　　　　　　 。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；

反應(yīng)④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同：

相同點(diǎn)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

不同點(diǎn)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(10分)取標(biāo)況下11.2LC₂H₄在氧氣中完全燃燒，120℃時(shí)將氣體產(chǎn)物作如下處理，回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)若將氣體先通過(guò)濃硫酸再通過(guò)堿石灰，堿石灰將增重______g。

(2)若將氣體直接通過(guò)堿石灰，則堿石灰將增重______g。

(3)若將氣體通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，則過(guò)氧化鈉將增重_______g。

(4)C₂H₄可以和氫氣反應(yīng)生成C₂H₆，此反應(yīng)屬于　　 反應(yīng)，若將以上C₂H₄與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物與足量的氯氣進(jìn)行光照，最多可以生成氯化氫氣體　　 mol。

18．(10分)下圖是某溫度下，在2L容器中某可逆反應(yīng)X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系圖，根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(2)用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　 mol/(L·min)，如果升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間會(huì)變　　 　　　(填長(zhǎng)、短、不能確定或不變)

(3)5min后Z的生成速率　　　 5min時(shí)Z的生成速率(填大于、小于或等于)。

(4)達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為　　　 ；

17．(10分)下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)從表中所標(biāo)明的十種元素中回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族序數(shù) 　 周期

ⅠA
ⅡA
IIIA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
　
　
　
①
②
　
③
　
3
　
④
⑤
　
　
⑥
⑦
⑧
4
⑨
　
　
　
　
　
⑩
　

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是______；在自然界中　　 形成的化合物種類最多(均填元素符號(hào)) ；

(2)表中有一種能形成兩性氫氧化物的元素，寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________；

(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式__________________該化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________________(填共價(jià)鍵或離子鍵)

(4)③、⑦、⑩元素中，陰離子還原性最強(qiáng)的是__________________(填離子符號(hào))。

16．在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．3∶2　 　　　　　 B．2∶1　 　　　　 C．1∶1　　 　　　 D．2∶3

第Ⅱ卷(共52分)

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．鈉與水的反應(yīng)：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺