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15. 往盛有純Zn和稀H₂SO₄的容器中,滴入少量的CuSO₄溶液,反應(yīng)的速率會 　加快 。

　　 　　 這是因?yàn)榈稳隒uSO₄溶液后，Zn將Cu²⁺置換成Cu，Cu附在Zn的表面。此時(shí)Zn、Cu和稀H₂SO₄形成了無數(shù)個(gè)微小的　 原電池　 。(H⁺在Cu表面得電子比在Zn表面更易得到電子。因?yàn)閆n周圍有Zn²⁺，H⁺受Zn²⁺的排斥。)從而使反應(yīng)速率大大加快。

14. 下列說法正確的是(　　 )

A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 　B．原電池中電子流出的是正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池兩極發(fā)生的均為氧化還原反應(yīng) 　D．形成原電池后，陽離子向正極移動

4、電解應(yīng)用舉例

①、電解熔融氯化鈉

(1)電極反應(yīng)：　 陰極：2Na⁺+2e^- =2Na　　　 陽極：2Cl^--2e^- = Cl₂↑

(2)電解總的化學(xué)方程式　 2NaCl(熔融)2Na+ Cl₂↑

②、電解熔融氯化鎂

(1)電極反應(yīng)：　 陰極：Mg²⁺+2e^- = Mg　　　 陽極：2Cl^--2e^- = Cl₂↑

　 (2)電解總的化學(xué)方程式　 MgCl₂(熔融)Mg+ Cl₂↑

③、電解熔融氧化鋁

(1)電極反應(yīng)：　 陰極：4Al³⁺+12e^- =4Al　　 陽極：6O^2-+12e^- =3O₂↑

(2)電解總的化學(xué)方程式　 2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑

[練習(xí)]

3、電極名稱：陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

2、電解原理：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。

1、電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。

5、示例電池和電極反應(yīng)：

①干電池　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　電極反應(yīng)：負(fù)極(鋅筒)：Zn - 2e^- = Zn²⁺；　　　　　

　　　　 正極(石墨)：　　　　　

　總反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

②．鉛蓄電池

　電極反應(yīng)：　 負(fù)極：　 　

　　　　　　 正極：

總反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

③．燃料電池

　電極反應(yīng)：　負(fù)極：2H₂ + 4OH^- -2e^- = 4H₂O　　 正極：O₂ + 2H₂O + 2e^- = 4OH^-

　電池的總反應(yīng)為：2H₂ + O₂ = 2H₂O

4、微粒移動方向：

　 電流由正到負(fù)。電子由負(fù)到正�！　　� 溶液中離子：陽向正陰向負(fù)。

3、電極反應(yīng)和現(xiàn)象：

負(fù)極：一般為活潑金屬，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。本身被溶解。

正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，本身不反應(yīng)。溶液中的陽離子得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。電極上有單質(zhì)生成(氣體或金屬)。

簡略為：負(fù)氧正還　負(fù)溶正析

2、形成條件：1能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2活性不同的兩個(gè)電極，3閉合回路，4電解質(zhì)溶液。