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10．液氨與水的電離相似，存在關(guān)微弱的電離：2NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^-。對該體系的說法中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．液氨中c(NH₄⁺)與c(NH₂^-)的乘積為一常數(shù)　

B．液氨電離達到平衡時，c(NH₃)=c(NH₄⁺)=c(NH₂^-)

C．只要不加入其它物質(zhì)c(NH₄⁺)=c(NH₂^-)　

D．液氨中存在NH₃、NH₄⁺、NH₂^-、H₂O、NH₃·H₂O等粒子。

9．用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是　 　　　　　(　　 ) 　　 A．　　 B．　 C．NH₃．H₂O 　 D．OH^-的物質(zhì)的量

8．向0.1 mol·L^-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發(fā)生相應的變化，其電流強度(D隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的　　　　　　　　 　　 (　　 )

7．H⁺濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關(guān)敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

A．醋酸與鋅反應放出氫氣多

B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

C．醋酸與鋅反應速率大

D．鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大

6．水的電離過程為H₂OH⁺+OH^-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為

K(25℃)=1.0×10^-14,K(35℃)=2.1×10^-14。則下列敘述正確的是　　　　　　　　 (　 　)

A．C(H⁺)隨著溫度升高而降低

B．35℃時，c(H⁺)>c(OH^-)

C．水的電離度＞

D．水的電離是吸熱的

5．下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A .強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

B．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)。

4．在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡　　　 (　　 )

　　 CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

　 對于該平衡，下列敘述正確的是

　 　　 A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

　 　　 B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

　 　　 C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H⁺)減少

　 　　 D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

3．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

　 B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)

　 C.氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)

D.水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質(zhì)

2．下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

　 B．在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

　 C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同

　 D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

1．下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．Ca(OH)₂　　 B．CH₃COOH　　 C．BaSO₄　　 D．CH₃COONa