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4．乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH₃COOH(氣) (CH₃COOH)₂(氣)；⊿H<0。現(xiàn)欲測定乙酸的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是：　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.低溫高壓　　 B.高溫低壓　　　　 C.低溫低壓　　　　　 D.高溫高壓

1．4NH₃(g)+5O₂(g)== 4NO(g)+6H₂O(g)，該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為　　　　　　　　　　　　　　　 (　 ) 　A. V(O₂)=0.01mol•L^－1•s^－1　　　 B.V(NO)=0.008 mol•L^－1•s^－1 　C.V(H₂O)=0.003 mol•L^－1•s^－1　 D.V(NH₃) =0.003 mol•L^－1•s^－1 2. 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):　 　3X(g)+Y(g)== n Z(g)+2W(g);　 5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01 mol•L^－1•min^－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 ) 　A.1　　　 B.2 　　　C.3　　　 D.4 3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X 、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下列描述正確的是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) Z(g)

26.(9分)某溫度下SO₂的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝532.4.

2SO₂+O₂ 　2SO₃

下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:

試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：

體系(1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

體系(2)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

體系(3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(9分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)該反應(yīng)為　　　　　　 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　 (多選扣分)。

a．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　　　 b．混合氣體中 c(CO)不變

c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)　　　　　 d．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時(shí)的溫度為 　　　　　　　　℃。

24．(12分)將1 mol I₂(g) 和2 mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

I₂(g) + H₂(g) 　2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)達(dá)平衡時(shí)，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是　　　　　　 ，則乙條件可能是　　　　　　 　。

(填入下列條件的序號)

①恒容條件下，升高溫度；

②恒容條件下，降低溫度；

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。

(3)若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(6分)⑴反應(yīng)m A+n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是

______　　　　　　　 _________。

②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。

22．(16分)

(1)(6分)對于下列反應(yīng)：2SO₂ + O₂　 　2SO₃ ， 如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時(shí)SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O₂)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO₂的濃度為_______　　 ______。

(2)(6分)下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是　 　　　　；b c過程中改變的條件可能是　　　 　　　　； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.

(3)(4分)酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，下圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。

解釋曲線變化原因 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)用品：儀器(略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有)

藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)

實(shí)驗(yàn)過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：

通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。

(1)寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

(2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是_______________________

_____________________________________________________________________________。

(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪

些假設(shè)或猜想(列出兩種即可)？

假設(shè)一：________________________________________________________________________

假設(shè)二：________________________________________________________________________

20． 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 　2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ_正減少，υ_逆增大

B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

19．反應(yīng)PCl₅(g) PCl ₃(g)+Cl₂(g)　　　 ①

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)　　　　　 ②

2NO₂(g) N₂O₄(g)　　　　　　　 ③

在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

A．均不變　　　　　　　　　　　　　　 B．均增大

C．①增大，②不變，③減少　　　　　　 D．①減少，②不變，③增大