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14. 某溫度下，C和H₂O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，　　 CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)=1. 9 mol·L^－1,c(CO)=0. 1 mol·L^－1。則下列敘述正確的有(　　 )

A. CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%　　　　

B. 平衡濃度c(CO₂)=c(H₂)

C. 平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23. 3

D. 其他條件不變時(shí)，縮小體積，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低

13. 在容積固定的密閉容器中充入一定量的X.Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是(　　 )

A. 若X的反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1,則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L^－1·s^－1

B. 若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 開(kāi)始充入容器中的X.Y物質(zhì)的量之比為2∶1

12.將3 mol　O₂加入到V　 L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t₁ s建立了平衡體系：3O₂2O₃，此時(shí)測(cè)知O₂的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是

11.一定溫度下，濃度均為1mol·L^－1的A₂和B₂兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得：c(A₂)＝0.58 mol·L^－1，c(B₂)＝0.16 mol·L^－1，c(C)＝0.84 mol·L^－1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為(　　 )

A. 2A₂+B₂2A₂B　　　　　　　　 　　 　　　 　　B. A₂+B₂2AB

C. A₂+B₂A₂B₂ D. A₂+2B₂2AB₂

10. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(　　 )

A.2 mol C　　　　　　　　　　　　 B.2 mol A.1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

C.1 mol B和1 mol C　　　　　　　 D.2 mol A.3 mol B和3 mol C

9. 在某溫度時(shí)將2 mol A和1 mol B兩種氣體通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定B的物質(zhì)的量為0.4 mol,C的反應(yīng)速率為0.45 mol·(L·min)^-1。下列各項(xiàng)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(　　 )

A.v_A正∶v_B逆=2∶1　　　　　　　　　　　　　　 B.混合氣體密度不再變化

C.混合氣體壓強(qiáng)不再變化　　　　　　　　　　　 D.A的轉(zhuǎn)化率不再變化

8.　 對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃，下列判斷正確的是　　　　　　 (　　 )

A. 2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積SO₃

B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C. 平衡時(shí)，SO₂消耗速度必定等于O₂的生成速率

D. 平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

7. 下圖為可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p₁、p₂的關(guān)系正確的是(　　 )

A. p₂＞p₁，n＜3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B. p₂＞p₁，n＞3

C. p₁＞p₂，n＜3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D. p₁＞p₂，n＞3

6. 在一定溫度下，把2. 0體積的N₂和6. 0體積的H₂通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃。已知平衡時(shí)NH₃的濃度是c mol·L^－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH₃的濃度不為c mol·L^－1的是(　　 )

A. 1.0體積的N₂和3.0體積的H₂

B. 2.0體積的N₂.6.0體積的H₂和4.0體積的NH₃

C. 4.0體積的NH₃和1.0體積的H₂

D. 2.0體積的NH₃

5. 反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(　　 )

A. 加壓　　　　　　　　　　　 B. 減壓　　　　　　　　 C. 減少E的濃度　　　　　　　　 D. 降溫