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7．α₁和α₂分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A．α₁、α₂均減小　　　　　　　　　　 B．α₁、α₂均增大

C．α₁減小，α₂增大　　　　　　　　　 D．α₁增大，α₂減小

6．在一定溫度不同壓強(qiáng)(P₁＜P₂)下，可逆反應(yīng)2X(g) 　2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ψ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是

5．一定條件下反應(yīng)2AB(g) 　A₂(g)+B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂，同時(shí)消耗2n molAB

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 　2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·s)，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol　　　　　 B. 2.8 mol　　　　　 C. 2.4 mol　　　　 D. 1.2 mol

3．過(guò)程的自發(fā)性的作用是

A．判斷過(guò)程的方向　　　　　　　　　　　 B．確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生

C．判斷過(guò)程發(fā)生的速率　　　　　　　　　 D．判斷過(guò)程的熱效應(yīng)

2．下列說(shuō)法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

1．在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·s)　　　　　　　 B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·s)

C．υ(C)＝ 0.8 mol/(L·s)　　　　　　　 D．υ(D)＝ 1 mol/(L·s)

24．如右圖所示將4mol SO₂和2mol O₂混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO₂、O₂、SO₃的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，回答下列問(wèn)題：

⑴ 在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O₂，體系中SO₂的體積分?jǐn)?shù)__　　

減小__(填“增大”或“減小”或“不變”)，若要使SO₂的體積分?jǐn)?shù)再變

到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：　 升溫　 或　　 減壓　 。

⑵ 若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與

平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為　 任意值　 。

⑶ 若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是　　　　　 3.6＜c≤4　　 。

23．(8分)將1mol CO和1mol H₂O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：

　　 CO+H₂O(g)CO₂+H₂，此時(shí)有的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。

　 (1)該平衡混合物中CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入一定量的氬氣，CO的轉(zhuǎn)化率　　　　　

(填“增大”、“減小”、“不變”)

　 (3)溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入1mol CO₂和1mol H₂，則達(dá)新平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　 。

　 (4)若在相同條件下，開(kāi)始時(shí)向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則達(dá)到平衡時(shí)，混合物中CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的　　　　　 (填編號(hào))

A．16.67%　　　　 B．27.55%　　　　　　　 C．33.3%　　　　　　　　 D．36.8%

答案：(1)25%(2分)　 (2)不變(2分)　 (3)25%(2分)　 (4)B(2分)

22．有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖2-4-1所示，那么：

(1)反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡；

(2)此反應(yīng)在正反應(yīng)為_(kāi)_____________________熱反應(yīng)；

(3)由T₁向T₂變化時(shí)，V_正______________________V_逆(填>、<、=)；

(4)由T₃向T₄變化時(shí)，V_正______________________V_逆(填>、<、=)．V_正

答案：本題考查的是溫度與反應(yīng)熱效應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的關(guān)系問(wèn)題．如圖可看出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)中C%的影響是變化的：反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度越高，C%越大；反應(yīng)的后期溫度越高，C%越�。�那么考慮溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響應(yīng)該看哪一段呢？圖上C%由零開(kāi)始，說(shuō)明原來(lái)加入的物質(zhì)只有A和B，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)完全為正向進(jìn)行，生成C物質(zhì)，C%只能增多．而在反應(yīng)后期體系中已經(jīng)存在C物質(zhì)，才能體現(xiàn)出溫度對(duì)C%的影響，所以應(yīng)該看后段．溫度越高，C%越小，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．在T₁向T₂變化時(shí)，C%變大，說(shuō)明反應(yīng)正方向進(jìn)行，所以V正>V逆；由T₃向T₄變化時(shí)，C%變小，說(shuō)明反應(yīng)逆方向進(jìn)行，所以V正<V逆．T₃溫度時(shí)為轉(zhuǎn)折點(diǎn)，說(shuō)明這一點(diǎn)V正=V逆，為化學(xué)平衡點(diǎn)．　　　　 答案　 (1)T₃；(2)放；(3)>；(4)<