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22、下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：

　 ①4HCl(濃)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　　　 ② 4HCl(g)+O₂2Cl₂+2H₂O(g)₂

　 ③2KMnO₄+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

　則三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．O₂ MnO₂ KMnO₄ B．KMnO₄ MnO₂ O₂

C．MnO₂ KMnO₄ O₂ D．O₂ KMnO₄ MnO₂

21、含6.02×10²³個(gè)中子的⁷₃Li的質(zhì)量約是　

A、 4/7 g　　 B、 4.7g　　 C、 7.4g　　 D、7/4 g

20、已知95%(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.52mol/L，試判斷47.5%酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為(已知酒精的密度小于水)　　　　　　　　　

A．大于8.26mol/L　　　　 　B.等于8.26mol/L　　

C.. 小于8.26mol/L　　 　　　　D. 無(wú)法判斷

19、我們平常所說(shuō)的“某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值”，則下列敘述正確的是　　　

A．這里所說(shuō)的“百分比”，是指各天然同位素原子所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．這里所說(shuō)的“元素的相對(duì)原子質(zhì)量”，就是各同位素原子的質(zhì)量和¹²C質(zhì)量的1/12的比值

C．這里所說(shuō)的“同位素原子”，是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子

D．這里所說(shuō)的“平均值”，就是指各同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量相加后除以該元素同位素的種數(shù)所得的值

18、下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是　　

A． 2F₂+2H₂O＝4HF+O₂ 　　　　　　　B.　 3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

C． Cl₂ + H₂O ＝ HCl + HClO　 　　　　D.　 C+H₂O 　CO+H₂　

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO₂的混合氣體的體積為11．2L,則此混合氣體中CO和CO₂的質(zhì)量之比是　　　　　　　　　　　　

A．1:1　　 　　　　　　　　　　　　　 B．1:7　　 　　　　　　　　 C．1:11　　　 　　　　　　 D．7:11

16、8g無(wú)水硫酸銅配成0．1mol/L的水溶液，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．溶于500mL水中　　　　　　　　 　　　　　　　 B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的總體積為500ml　 　　　　　　　　 D．溶解后溶液的總體積為1L

15、0．5L 1mol/L FeCl₃溶液與0．2L 1mol/L KCl溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比

A．5：2　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． 3：1　　　　　　　　　　 C．15：2　　　　　　　　　　　　 D． 1：3

14、某元素組成的雙原子單質(zhì)分子僅有三種不同的相對(duì)分子質(zhì)量，分別為70、72、74，此三種單質(zhì)分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，由此推斷，下列結(jié)論中正確的是　　

A．此元素有三種同位素　

B．其中有一種同位素原子的質(zhì)量為36

C．其中質(zhì)量數(shù)為37的同位素原子在該元素里占原子總數(shù)的

D．此元素單質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為72

13、某元素R的陰離子R^2－核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則表示R原子組成符號(hào)正確的是　　　　　　　　　　　　　

A．R　　　　　 B．R　　　 　　　　　　　 C．R　　　　　 　 D．R