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17、將18.0 mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100 mL,實驗操作如下，請并填寫有關(guān)空格：

①用　　 　　　取　　　　 mL的18.0 mol·L^-1的濃硫酸;

②將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量　　　　 的燒杯中；

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入　　　　　　　　　　　　　 ；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

⑥改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。

請回答：

⑴若量取濃硫酸時沒有洗滌量取濃硫酸的量器，濃度將　　 　　(填寫 “偏大”、“偏小”或“不變”)

⑵定容時，俯視刻度線，濃度將　　 　　　(填寫“偏大”、“偏小”或“不變”)

16、右圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實驗完全相同�；卮鹣铝袉栴}：

⑴加熱左邊大試管前要向其中加入　　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用　　　 是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶燒杯中還要盛有的物質(zhì)是　　 　　　　　。

15、已知35% NaOH溶液密度為1.38 g·cm^-3，5% NaOH溶液密度為1.05 g·cm^-3，若用等體積的水稀釋35% NaOH溶液，所得NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為(　 )

A. 等于17.5%　　　 　　B. 大于17.5%　　　　　 　C. 小于17.5%　　　 　　　D. 無法確定

Ⅱ卷 主觀題

14、在相同條件下，與0.5mol由N₂和CO組成的混合氣具有相同的體積的是(　 )

A. 1g H₂　　 B. 10g O₂　　　 　　C. 11g CO₂　　　 　　　D. 16g CH₄

12、為了除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序(　　 )

①過濾； ②加過量NaOH溶液； ③加適量鹽酸； ④加過量Na₂CO₃溶液； ⑤加過量BaCl₂溶液

A．④②⑤　 　　　　　 B．④①②⑤③　　　　　　　　 C．②⑤④①③　　　　　　　　 D．①④②⑤③

11、下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是(　 )

A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾　　　　 　　　 B．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)

C．分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā)　　　　 　　 D．過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾

10、已知1.505×10²³個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(　 )

A．16 g　　　　　　　　　　　　 B．32 g　　　　　　　　　　　　　 C．64 g /mol　　　　　　　　 D．32 g /mol

9、若 m g氫氣含 n 個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為(　 )

A.2n mol^-1　　　 　B.n/m mol^-1　　　　 　C.2n/m mol^-1　　　　 　　　D.n mol^-1

8、同溫同壓下，等質(zhì)量的O₂和SO₂的(　 )[

A.氧原子數(shù)比為1∶2　　　 B.體積比為2∶1　　 C.分子個數(shù)比為1∶2　　 D.所含原子個數(shù)比為1∶1

7、從1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，下列關(guān)于這100 mL溶液的敘述中錯誤的是(　 )

A．含NaOH 0.1 mol　 　　　　 B．濃度為1 mol/L 　　　C．含NaOH 4 g　 　　　 D．濃度為0.1 mol/L