題目列表(包括答案和解析)
21、(8分)根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：
(1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉淀，③ ，④ ，⑤冷卻結(jié)晶。
(2)用托盤天平稱量樣品時，若分度盤上的指針偏向右邊，則表示 (正確代碼)。
A、左盤重、樣品輕 B、左盤輕、砝碼重
C、右盤重，砝碼輕 D、右盤輕、樣品重
(3)在進行第3步操作時，有時可能要重復操作，這是由于 。
(4)在進行第4步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止 。
(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有 、 、 (填化學式)等。
20、(10分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示，某些產(chǎn)物已省略，試寫出：
(1)C、D的化學式：C、 D、 www.k@s@5@ 高#考#資#源#
(2)寫出下列反應的化學方程式：①A+B→
②A+E→ �、跙+E→
19、(8分)在含n mol FeBr2的溶液中，通入氯氣，有x mol Cl2發(fā)生反應。
(已知還原性Fe2+>Br－)
(1)當x≤
時，反應的離子方程式為 。
(2)當離子方程式為2Fe2+ +4Br－ +3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl－時，x與n的關系為
(3)當Fe2+和Br－同時被氧化時，x與n的關系為
(4)當x=n時，反應后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
18、(6分)有一包白色粉末，可能含有K2CO3、Na2SO4、KCl、BaCl2中的一種或幾種。往該粉末中加適量水，有白色沉淀A生成。過濾后往濾液中加硝酸銀溶液和稀硝酸，得到白色沉淀B和無色溶液。將A從濾紙上取下，并加入稀硝酸，有無色無臭氣體C生成，反應后溶液仍無色。
(1) 寫出化學式A、 B、 C、
(2) 原粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。
16、(6分)有兩種無機鹽A和B，其相對分子質(zhì)量都是120。為了確定A和B，將它們分別溶于水制成溶液，進行下列實驗：①將兩種溶液混合立即產(chǎn)生一種刺激性氣體，該氣體是引起酸雨的原因；②在兩種溶液中分別加入氯化鋇溶液，A溶液無沉淀產(chǎn)生，B溶液里有白色沉淀析出；③在兩種溶液里分別加入過量的氫氧化鋇溶液均有白色沉淀產(chǎn)生。
(1)試寫出A和B兩種鹽的化學式A B
(2)寫出有關③反應的離子方程式 、
17(8分)、按要求書寫三個化學方程式：①屬于置換反應，②三個方程式所涉及單質(zhì)的原子最外層電子數(shù)均不相同。① ② ③
15、某無水鹽A的相對分子質(zhì)量為152，在tº時，該鹽的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%，向足量的此溶液中加入12gA，保持溫度水變，可析出30g該鹽晶體A·nH2O。n值為( )
A、7 B、6 C、5 D、4
第Ⅱ卷(55分)
14、含量不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)為a%,而等體積混合時，其質(zhì)量分數(shù)為b%；含量不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合時其質(zhì)量分數(shù)為c%，則a、b、c的大小關系是( )
A、a＞b＞c B、c＞a＞b C、b＞a＞c D、無法比較
13、將標準狀況下的a LHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( )
A、
mol/L B、
mol/L
C、
mol/L D、
mol/L www.k@s@5@
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12、使用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是( )
A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中
B、稱取膽礬25g溶解在1L水中
C、將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋到1L
D、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋到1L
11、CS2能在O2中完全燃燒生成CO2和SO2，現(xiàn)有0.228g CS2液體在448L O2(標準狀況)中完全燃燒，反應后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為( )
A、34.4 B、37.7 C、43.4 D、57.3
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