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2．溶液、膠體和濁液這三種分散系的最本質(zhì)的區(qū)別是

A．是否能透過濾紙　　　　　　　　　

B．是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀

C．是否會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)　　

D．分散質(zhì)粒子直徑的大小

合題意。)

1．物理量是量度物理屬性或描述物體運動狀態(tài)及其變化過程的量。下列名詞中，哪個名詞不屬于物理量

A．長度　　　　 B．質(zhì)量　　　 　 C．摩爾　　　　 D．時間

26．(10分)常溫下，將20 g 14%的NaOH溶液跟30 g 24%的NaOH溶液相混合，得到密度為1.25 g／cm³的混合溶液。計算：

(1)該混合溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。

(2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　。

(3)在1000g水中需加入　　　 　g NaOH，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。

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江蘇省鹽城中學(xué)2010-2011學(xué)年度第一學(xué)期期中考試

25．(16分)實驗室現(xiàn)只有下列幾種規(guī)格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL。某個實驗中需要0.50 mol·L^－1NaOH溶液450 mL和0.46 mol·L^－1硫酸溶液500 mL，根據(jù)相關(guān)情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　 　　　 (填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　　　　　(填儀器名稱)。

(2)用18.4 mol/L的濃硫酸配制0.46 mol·L^－1硫酸溶液500 mL的實驗中，　 　　　 步用到膠頭滴管。

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為　 　　 g。若NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液濃度　 　　 0.50 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度　 　　 0.50 mol·L^－1。

(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸的體積為　　

　 　　mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)

24．(18分)

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有下列物質(zhì)①4gH₂，②33.6LCH₄， ③1molH₂O，④3.01×10²³個O₂。其

中含分子數(shù)最多的是(填序號，下同) 　 　　　 ，質(zhì)量最大的是　 　　　 ，體積最小的　 　　　 ；密度由大到小的順序為　　　　　。

(2)實驗室從海藻(含碘元素，以碘離子的形式存在)中提取碘的流程如下：

已知2KI+Cl₂＝2KCl+I₂，步驟④的目的是從含碘的有機溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機溶液。w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)

I．提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：③　 　　　 。

II．有下列實驗儀器：A．燒杯　 B．玻璃棒　 C．表面皿　 D．分液漏斗　 E．酒精燈

步驟①中必須用到的有(填序號)　 　　　 ，還缺少的玻璃儀器有　 　　　 。

III．提取碘的過程中，選用的萃取劑可以是　 　　　 。

A．四氯化碳　　　 　 　B．汽油　　 　　 C．酒精　　　　　 D．醋酸　

(3)寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)

23．(9分)有以下幾種物質(zhì)：

A、熔融狀態(tài)的硝酸鉀　 　B、硫酸(H₂SO₄) 　C、醋酸(CH₃COOH)　 D、BaSO₄固體

E、酒精　 　 F、蔗糖　　 　G、葡萄糖　 　H、干冰　　 I、鋁　 　J、碳酸鈉固體

K、硫酸鈉溶液　L、氫氧化鈉固體　　M、食鹽水　　N、石墨

在空格中填寫正確的序號。w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；

(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

26．(13分)將28 g KOH固體溶于172 g水中形成溶液A。

(1)溶液A的質(zhì)量分數(shù)為　 　　　 ；

(2)若將該溶液蒸發(fā)掉100 g水后形成溶液B，體積為80 mL。則溶液B的物質(zhì)的量濃度為

　 　　　 mol·L^-1。

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B類題

25．(14分)某同學(xué)用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：

　 (1)需要量取濃硫酸　 　　　 mL。

(2)容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是(　)w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度

C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

(3)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有

　 　　　 、　 　　　 等。

(4)若硫酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度　 　　　 0.9 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。

(5)取所配制的稀硫酸100 mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為　 　　　 g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為　 　　　 mol/L。

24．(16分)w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)

(1)完成下列基本計算：

①3.6 g H₂O的物質(zhì)的量為　 　　　 mol；

②分子數(shù)為3.01×10²³的H₂的物質(zhì)的量為　 　　　 mol；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L N₂的物質(zhì)的量為　 　　　 mol；

④75 mL 2.0 mol·L^－1 CaCl₂溶液中含CaCl₂　 　　　 mol。

(2)選出下列各小題物質(zhì)分離或提純所依據(jù)的物理性質(zhì)和分離方法。

性質(zhì)差異：A、溶解度隨溫度變化差異　　　 B、在不同溶劑中的溶解度差異

　　　　　　　 C、沸點差異　 　D、互不相溶　　 E、在水中的溶解度差異

分離方法：a、蒸餾　　　 b、過濾　　 c、分液　　 d、萃取　　 e、結(jié)晶

(3)工業(yè)電解食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(10分)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HNO₃　　 ②O₂　　 ③K₂O　　 ④SO₃ 　⑤銅　　 ⑥NaOH

⑦分散質(zhì)粒子直徑約為3.2×10^-8m的分散系　　 ⑧氨水　　 ⑨食鹽水　　 ⑩Fe₂(SO₄)₃

按物質(zhì)的分類方法用序號填寫表格的空白處：