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17.下列化學反應，能用離子方程式 H⁺ + OH^-- == H₂O來表示的是

A．硫酸和氫氧化鋇溶液 　　　　　　 　B．醋酸溶液和氫氧化鈉溶液　　

C．鹽酸和氫氧化鎂　　　　　　　　 　D．硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液　

16.已知質量分數為25%的氨水密度為0.91g/cm³，質量分數為5%的氨水密度為0.98g/cm³，若將上述兩溶液等體積混合，所的氨水的質量分數為

A．等于15%　　 　　 B．大于15%　　　 C．小于15% 　　D．無法估算

15. 黑火藥的爆炸反應為：2KNO₃+S+3C＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中被還原的元素是

A.N 　 　　　　　　B．C　　　　　　　 C．N和C　 　　　D．N和S

14.常溫下,下列三個反應都向右進行:2NaW +X₂ = 2NaX +W₂,2NaY +W₂ = 2NaW +Y₂，2KX +Z₂ = 2KZ +X₂，由此得出正確的結論是

A.X ^-,Y ^-,Z ^-,W ^-中Z ^-還原性最強　　　 　B.2Z ^-+Y₂ = 2Y ^-+Z₂能進行

C.X₂,Y₂,Z₂,W₂中Z₂氧化性最強　　　 　　D.還原性X ^->Y ^–

13.N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.5.6g鐵與足量的鹽酸反應轉移的電子數為0.3N_A

B.100mL 2mol/L的鹽酸與醋酸的溶液中氫離子數均為0.2N_A　　　　　　

C.1molFeCl₃和水反應制得的氫氧化鐵膠體所含膠粒數為N_A　　 　　

D.常溫常壓下，28g的一氧化碳氣和氮氣的混合氣中含有原子數為2N_A

12.已知反應2MO₄^x- + 3S^2- + 16H⁺ ==2M³⁺ + 3S↓ + 8H₂O 則MO₄^x-中的M的化合價為

A.+2　　　　　　 B.+3　　　　　　　 C.+4　　 　　　D.+6

11.已知氮氣和氧氣的混合氣的質量是相同條件下等體積氫氣的質量15倍，則混合氣中氮氣和氧氣的質量比為

A.1:1　　　　　　 B.7:8 　　　　　　C.8:7　　　 　　D.無法計算

10.在反應H₂S + H₂SO₄ = S↓ + SO₂↑+ 2H₂O中，若有32g硫生成則轉移電子為

A.6mol　 　　　 　B.2mol　　　　 　 C.3mol　　 　　　　 D.4mol

9.根據反應式：(1)2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂，(2)Br₂+2Fe²⁺＝2Fe³⁺+2Br^－，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序是　

　A.Br^－、Fe²⁺、I^－　　 　　　　　　　　　B.I^－、Fe²⁺、Br^－　　

C.Br^－、I^－、Fe²⁺　　 　　　　　　　　　D.Fe²⁺、I^－、Br^－

8.在無色透明的堿性溶液中下列各組離子能大量共存的是

A.K⁺ , Cu²⁺ , Cl^- , SO₄^2- 　B.Na⁺ , Mg²⁺ , NO₃^- , SO₄^2-　　

C.Na⁺ , SO₄^2- , Ca²⁺ , Cl^-　 　　　　　D.K⁺ , SO₄^2- , CO₃^2- , Cl^-