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9．R、X、Y、Z是四種元素，它們在化合物中均為+2價，已知：X²⁺與單質(zhì)R不反應(yīng)；X²⁺+Z==X+Z²⁺；Y+Z²⁺==Y²⁺+Z。這四種離子的氧化性由強到弱的順序為

　 A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺　　　　　　　　　　 B．X²⁺>R²⁺>Z²⁺>Y²⁺

　 C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺　　　　　　　　　　 D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

7．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間關(guān)系如下表示，其中正確的是

　 A． 復(fù)分解反應(yīng)　　　　 置換反應(yīng)　　　　 B．復(fù)分解反應(yīng)　　　　　 離子反應(yīng)

　　　　 離子反應(yīng)　　　 氧化還原反應(yīng)　　　　　 氧化還原反應(yīng)　　　 置換反應(yīng)

　 C．復(fù)分解反應(yīng)　　　　 離子反應(yīng)　　　　 D． 置換反　　　　　　 復(fù)分解反應(yīng)

　　　 氧化還原反應(yīng)　　　 置換反應(yīng)　　　　　　 離子反應(yīng)　　　　　　 氧化還原反應(yīng)

　 ①C+2H₂O(g)===2H₂+CO₂　　　 ②Cl₂+2FeCl₂==2FeCl₃；　　　　　　　　　　　

　 ⑤2Na+Cl₂===2NaCl；　　　　 　　　　　　　　　⑥2CuO+C===2Cu+CO₂↑

　 A、②③④⑤　　　　　　 B、①②④⑤⑥　　　　　 C、①②③④⑤　　　　 D、全部

6．下列各組離子在強酸性無色透明溶液中能大量共存的是

　 A、Ba²⁺、S^2-、Cl^-、NO₃^-　　　　　 　　B、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺

　 C、NH₄⁺、MnO₄^-、OH^-、K⁺　　　 　　　D、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Na⁺

5．下列實驗操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是

　 ①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌 ②給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人 ③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng) ④用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣。

　 A.①②③　　　　 B.①③④　　　　　 C.②③④　　　　　 D.①②③④

4．下列電離方程式書寫正確的是

A． H₂SO₄ = H₂²⁺ + SO₄^2-　　　　　　 B．NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-

C．NaOH = Na⁺ + O^2- + H⁺　　　　 D．Na₃PO₄ = 3Na⁺ + PO₄^3-

3．下列關(guān)于鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的說法中不正確的是

　　 A．反應(yīng)中有氫氣產(chǎn)生　　　　　　　　　　　 　B．此反應(yīng)需在高溫下才能發(fā)生

　　 C．生成的鐵的化合物中鐵全部呈+3價　　　　 　D．該反應(yīng)中水作氧化劑

2．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

①同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO；　　　　 ②同溫度、同體積的N₂和H₂；

③同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆；　　　 ④同壓強、同體積的N₂O和CO₂

A.①②　　　　　　　　 B.②③　　　　　 C.③④　　　　　　　 D.①③

1．下列儀器使用前必須檢查其是否漏水的是

①分液漏斗 ②蒸餾燒瓶 ③冷凝管 ④容量瓶 ⑤蒸發(fā)皿 ⑥長頸漏斗

　 A.②⑥　　　　　　　　 B.①④　　　　 　　　　C.③④　　　　　 D.③⑤

30.(8分)取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量分別為多少。

29．(8分)常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g /cm³，求：(保留小數(shù)點后兩位)

① 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量　　 ② 該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度

③ 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？