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26. 下列除雜所選用的試劑(括號內為雜質)及操作方法均正確的一組是(　　 )

25. 氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：

Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　　 )

A．上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．AlN的摩爾質量為41 g

C．AlN中氮的化合價為+3

D．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

24. 實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣�，F(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為11.2升，(假設HCl全部參加反應)

(MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑)

計算：

(1)參加的二氧化錳的質量�！　� (2)被氧化的HCl的物質的量。

B卷(滿分30分)

23．⑴Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質，除去雜質的方法是　　　　　　　　　 ，

反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵若NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質，除去雜質的方法是　　　　　　　　　　 。

22. 如何鑒別一種白色固體粉末是碳酸氫鈉還是碳酸鈉?(步驟、現(xiàn)象、結論)

21. (本題6分)

⑴電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是　　　　　 __，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是　　　　　 __

②寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

⑵　3Cl₂ + 6NaOH　 ==　 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　　　 ，氧化產(chǎn)物是　　　　　 ________。

20. 室溫下，A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體、單質C是無色氣體。在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；E是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反應發(fā)出蒼白色火焰。請回答：(本題9分)

(1)A是__________，B是__________，C是__________(請?zhí)顚懟瘜W式)； 　(2)反應①的化學方程式______________________________； 　(3)反應③的離子方程式______________________________； 　(4)反應④的離子方程式______________________________。

19. 寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：(本題8分)

⑴　　 氯化鐵溶液中加入鐵粉

化學方程式：____________________________________

⑵ 碳酸氫鈉溶液滴入鹽酸中

離子方程式：________________________________________

⑶ 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應

化學方程式：________________________________________

⑷ 將二氧化碳通入熾熱的炭層

化學方程式：________________________________________

18.填寫下列空格(本題3分)

化學反應方程式	氧化劑	還原劑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO
C+H2O(氣)CO+H2

17. 在CaCO₃、CO₂、CO、Na₂CO₃、NaHCO₃、Cl₂物質中(本題3分)

⑴大氣中過多會造成溫室效應的是_______________.

⑵俗名是小蘇打,且是制糕點發(fā)酵粉的主要成分的是________

⑶能和血液中血紅蛋白結合而使人中毒的是__________________

⑷是水垢的主要成分_______________

⑸能用于制造漂白粉的是__________________

⑹俗名是純堿,工業(yè)上用于造紙業(yè)的是___________