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1．在NaCl提純的實驗中，為了除掉粗鹽(NaCl)中的K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，兩名同學提出的實驗方案中，實驗原理相同，但實驗步驟有所不同。

甲同學：將粗鹽溶解過濾后，在不斷攪拌下往溶液中滴加BaCl₂溶液，至溶液不再生成沉淀為止，然后加入飽和Na₂CO₃溶液，至溶液不再生成沉淀，過濾，用鹽酸中和溶液至微酸性。將溶液蒸發(fā)濃縮到原體積的1/3，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量蒸餾水洗滌晶體抽干，最后在水浴上將NaCl烘干。

乙同學：將粗鹽溶解過濾后，在不斷攪拌下往溶液中滴加Na₂CO₃溶液至沉淀完全后，再滴加BaCl₂溶液至溶液不再生成沉淀，過濾，用鹽酸中和溶液至微酸性。將溶液蒸發(fā)至干得到NaCl晶體。

你認為：哪個方案合理？說明理由。

(2004交大)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

　　 依據(jù)上圖，完成下列填空。

　　 (1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_______；與電源負極相連的電極附近，溶液pH值__________(選填：不變，升高或下降)。

　　 (2)工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______。

　　 (3)如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是______(選填A(yù)、B、C，多選扣分)。

　　 (A)Ba(OH)₂　 　(B)Ba(NO₃)₂　　 (C)BaCl₂

　　 (4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為_______________(選填A(yù)、B、C，多選扣分)

　　 (A)先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加鋇試劑

　　 (B)先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃溶液

　　 (C)先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液

　　 (5)在脫鹽工序中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______、冷卻、____(填寫操作名稱)除去NaCI。

　　 (6)用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaCIO和H₂，相應(yīng)的化學方程式為________________________。

(2007年武大)某光鹵石(KCI·MgCl₂·6H₂O)樣品中含有不與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)。為測定樣品的純度，可用滴定的方法測定該樣品中鎂的含量，從而計算樣品的純度。

　　 某學生按以下步驟進行操作：

　　 (1)稱取一定質(zhì)量的樣品，放入經(jīng)蒸餾水洗滌但未經(jīng)干燥的錐形瓶中配成溶液。

　　 (2)向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L的氫氧化鈉溶液。

　　 (3)向錐形瓶中加入2~3滴甲基橙溶液。

　　 (4)用0.1mol/L的鹽酸滴定過量的氫氧化鈉溶液至終點。

　　 滴定時左手________，右手_______，眼睛注視__________，按上述步驟進行實驗可觀察到的現(xiàn)象有_______________________。

　　 從上述實驗結(jié)果測出樣品純度明顯不合理，造成實驗失敗的關(guān)鍵一步是第_____步操作，改正的方法可以是__________或______________。

(2007北大)在有濃硫酸和加熱條件下，C₂H₅OH和CH₃COOH發(fā)生酯化反應(yīng)。試劑用量、反應(yīng)條件都相同，區(qū)別在于后處理時，一種方法是在水面上收集CH₃COOCH₃，另一種方法是在飽和Na₂CO₃液面上收集。結(jié)果是在水面上收集的產(chǎn)品少。請說明可能原因。

(2007清華)今用鋁、稀H₂SO₄和NaOH溶液為原料，實驗室制備一定量的Al(OH)₃，可分別采用如下化學方程式所表示的兩種方法：

①2Al+3H₂SO₄Al₂(SO₄)₃+3H₂↑；

Al₂(SO₄)₃+6NaOH2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

②2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑

2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O2Al(OH)₃↓+Na₂SO₄

(1)上述哪一種方法更節(jié)約試劑？

(2)原料相同，請設(shè)計一種更為節(jié)約試劑的方法，寫出制取的化學方程式。

5．物質(zhì)的制備

物質(zhì)的制備所選取的儀器取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。所謂反應(yīng)狀態(tài)就是三態(tài)變化，反應(yīng)條件就是看反應(yīng)是否加熱。如氣體的制備中，固體反應(yīng)物一般放在圓底燒瓶中，液體一般放在分液漏斗；但若固體直接加熱，則直接放在試管中加熱即可。

中學制備實驗中最重要的就是有關(guān)氣體的制備。要掌握H₂、O₂、CO₂、Cl₂、SO₂、NH₃、NO、NO₂、CH₂=CH₂等的實驗室制法，所以在復(fù)習中不僅要明確這些氣體制備的試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法，而且還要能夠運用這些原理設(shè)計一些新氣體的制備方法和方案。

此外還有一些無機物和有機物的制備，典型的有氫氧化鋁、氫氧化亞鐵、硫酸亞鐵等的制備，有機物主要有乙酸乙酯、肥皂等的制備。

4．沉淀滴定法和氧化還原滴定法

掌握其反應(yīng)原理，如：

MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺

I₂+S₂O₃^2-

Cu²⁺+I^-

Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺

BrO₃^-+I^-+H⁺

MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺

BrO₃^-+Br^-+H⁺

3．酸堿中和滴定

(1)熟記酸堿指示劑的在不同pH值時的顏色變化

(2)酸堿指示劑的選擇：酸滴堿用甲基橙；堿滴酸用酚酞；強酸強堿互滴用甲基橙或酚酞均可。

(3)掌握雙指示劑法。

如在NaOH、Na₂CO₃混合物中，若加入甲基橙，用酸滴定可得NaCl+CO₂；若用酚酞作指示劑，可得NaCl、NaHCO₃。先加甲基橙，后加酚酞或者是先加酚酞，后加甲基橙，其滴定過程完全不同。

2．常見陰離子、陽離子的檢驗

(1)常見陽離子可通過焰色反應(yīng)檢驗

(2)NH₄⁺可通過氣室法檢驗：

(3)Al³⁺可通過其兩性進行檢驗：

(4)Fe³⁺、Fe²⁺檢驗：

(5)Cu²⁺檢驗：

(6)SO₄^2-、X^-、S^2-、S₂O₃^2-等檢驗：

1．物質(zhì)的分離和提純

試樣在進行測定(或檢出)以前，常常需要使待測(或檢出)物質(zhì)與干擾物質(zhì)彼此分離。樣品中待測物質(zhì)的含量極少，以致其在試液中的濃度僅接近或甚至低于分析方法的測定(檢出)下限，此時就需要進行富集。富集可認為是提高濃度的分離方法；而提純則可視為主體物質(zhì)與所含雜質(zhì)的分離。

(1)結(jié)晶和沉淀法

(2)蒸餾法

(3)過濾法

(4)升華法

(5)萃取法

(6)溶解法

(7)轉(zhuǎn)化法

(8)吸收法

(9)離子交換法

(10)電滲析法

9．兩位同學做實驗：他們分別在一個托盤天平兩盤中各放一個內(nèi)盤20cm³ 1mol·dm^-3鹽酸的等重的小燒杯，然后，他們分別向左右兩邊的小燒杯中加入等質(zhì)量的Na₂SO₃和Na₂S₂O₃。反應(yīng)完畢后，發(fā)現(xiàn)一個同學的天平仍保持平衡，另一個同學的天平卻傾斜了。老師說：“因為他們有一個地方做法不同，所以現(xiàn)象也不同”。試問：他們哪個地方做法不同？

8．在酸性溶液中，NaNO₂與KI反應(yīng)可得到NO，現(xiàn)有兩種操作步驟：

(1)先將NaNO₂酸化后再滴加KI；

(2)先將KI酸化后再滴加NaNO₂。

哪種方法制得的NO純？為什么？

7．過量Na₂SO₃的酸性溶液與碘酸溶液反應(yīng)，以淀粉為指示劑，該反應(yīng)可以出現(xiàn)周期性的顏色變化，被稱為“化學鐘”。

(1)寫出離子反應(yīng)方程式，并對反應(yīng)過程(顏色變化等)加以說明。

(2)如只將上述的Na₂SO₃換成H₂O₂ ，又會發(fā)生什么情況，寫出反應(yīng)方程式，并對反應(yīng)過程(顏色變化等)加以說明。